【題目】下列屬于物理變化的是 （ ）

A. 煤的干餾 B. 煤的氣化 C. 石油分餾 D. 煤的液化

【答案】C

【解析】A．煤的干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤； B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過(guò)程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，故C正確；D．煤的液化是指煤通過(guò)化學(xué)變化轉(zhuǎn)化為液態(tài)的燃料的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)在T1 ， T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如下：

（1）黃銅礦中Cu 的化合價(jià)是______，反應(yīng)I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中的過(guò)濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有______。

A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀

（3）在反應(yīng)Ⅱ中，計(jì)算NaHCO3飽和溶液（其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L）可產(chǎn)生FeCO3沉淀時(shí)的最小Fe2+濃度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

（4）反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來(lái)制備磁性氧化鐵，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（5）固體物質(zhì)A的成分________（寫(xiě)名稱(chēng)）。

（6）潮濕的FeCO3固體若不及時(shí)灼燒處理會(huì)在空氣中逐漸變紅，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式：_______________。

（7）本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外，還有_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B. 充電時(shí)，當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C. 放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH增大

D. 充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=2的X，Y，Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸
B.稀釋前的濃度大小為c（Z）＞c（Y）＞c（X）
C.稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z
D.pH=2時(shí)，X，Y，Z都是稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=____________；若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率V正也增大，可采取的措施是____________(選填編號(hào))。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對(duì)

（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___________(選選填編號(hào))。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

（3）在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37C12，—段時(shí)間后，則平衡體系中含有37C1的物質(zhì)有_______(選選填編號(hào))。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無(wú)法判斷

（4）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)己達(dá)平衡的是_____________ (選填編號(hào))。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下,對(duì)于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g) +O2(g)2SO3(g), 下列敘述能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.SO2、O2、SO3的濃度相等

C.SO2、O2、SO3在容器中共存D.SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于堿的是（ ）
A.苛性鈉
B.生石灰
C.純堿
D.膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g),反應(yīng)過(guò)程如下。

2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________.

（2）不同溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常數(shù)如下表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

則ΔH1______0(填“<”“>”)；在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

（3）在一定體積的絕熱密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。

A.SO2和SO3濃度相等

B.容器中混合氣體的密度保持不變

C.容器中氣體的溫度保持不變

D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

當(dāng)溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如上圖所示。則T1____T2 (填“>”或“<")；理由是_____。如果想加快正反應(yīng)的速率，除了改變溫度，還可以用_______方法。

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