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11.低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用,蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種.請回答:
(1)蘋果酸鈉鹽的相對分子質量是156.
(2)蘋果酸鈉鹽中各元素的質量比為C:O=3:5.
(3)312g蘋果酸鈉鹽中鈉元素的質量是多少?

分析 (1)根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和,進行分析解答.
(2)根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比,進行分析解答.
(3)根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數,進行分析解答.

解答 解:(1)根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和,可得蘋果酸鈉鹽的相對分子質量為:12×4+5+16×5+23=156.故填:156;
(2)根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比,可得蘋果酸鈉鹽中碳、氧元素的質量比為(12×4):(16×5)=3:5.故填:3:5;
(3)312g蘋果酸鈉鹽中鈉元素的質量是:312g×$\frac{23}{156}×100%$=46g;故填:46g.

點評 本題難度不大,考查同學們靈活運用所學化學式的有關計算進行解題的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

1.以下是初中化學的一些基本實驗,請根據實驗內容回答下列問題.

(1)A實驗結束待集氣瓶冷卻后,進入集氣瓶中水的體積小于集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$可能的原因是紅磷量不足,裝置漏氣(填兩條即可).
(2)放置一周后,B實驗觀察到的現象是U型管內a端液面上升,b端液面下降.
(3)C實驗正極產生氧氣,負極產生氫氣.氧氣與氫氣的體積比約為1:2.實驗結論水是由氫元素和氧元素組成的.
(4)D實驗觀察到的現象是無色的酚酞試液變紅色.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.小亮同學設計如圖裝置來制取并收集氣體,你認為他能制得的氣體是(  )
A.用KMnO4粉末制取O2
B.用KClO3和MnO2制取O2
C.用Zn(固體)和稀硫酸制(液體)取H2 (密度比空氣小,難溶于水)
D.用石灰石(固體)和稀鹽酸(液體)制取CO2(密度比空氣大,溶于水)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.根據如圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線,回答下列問題.
(1)10℃時,溶解度較小的物質是KNO3;
(2)20℃時,將40gNaCl加入到100g水中,充分溶解后,所得溶質質量分數為26.5%;(20℃時,NaCl溶解度36g)
(3)欲將20℃時KNO3的接近飽和溶液變成20℃的飽和溶液,可采用的方法是加硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

6.家庭廚房是一個化學的世界,請回答下列問題:
(1)白糖和紅糖的主要成分都是蔗糖(C12H22O11),蔗糖由3種元素組成,一個蔗糖分子中含45個原子.
(2)食醋不慎滴在大理石臺面上,會使其失去光澤,變得粗糙.其原因是食醋中的醋酸與大理石中的碳酸鈣發(fā)生了化學反應.
(3)飲用水中因含有較多可溶性的氯化鈣等物質成為硬水,水的硬度過高會對人體健康造成危害,在家中常用煮沸方法降低水的硬度.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

16.圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖.

請你回答:
(1)氟元素的相對原子質量為19.00,鈣元素的原子序數為20;
(2)X=8;
(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是B和C(填序號);
(4)B粒子的化學性質與A、C、D中哪一種粒子的化學性質相似B(填序號);
(5)地殼中最多的金屬元素與A元素形成的化合物的化學式為AlF3

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.目前,我國鋼鐵產量居世界第一,為國民經濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎.
(一)鐵的廣泛應用
某品牌的麥片中含微量鐵粉,食用后可在胃酸的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素,反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(二)鐵銹成分的探究
(1)如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗,最先觀察到鐵銹的是C(選填序號).

(2)鐵生銹的主要過程為:Fe $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe(OH)2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ Fe(OH)3 $\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe2O3•xH2O
次要過程為:Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$ FeCO3
寫出Fe→Fe(OH)2反應的化學方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
(3)鐵銹組成成分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3.為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗.

【查閱資料】①Fe2O3•xH2O失去結晶水溫度為110℃,FeCO3在282℃分解為FeO和CO2.②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原.③堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣.
①裝配好實驗裝置后,首先要檢查裝置氣密性.
②裝置A中的反應為:H2C2O4(草酸)CO↑+CO2↑+H2O.通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應盛放c(選填序號).
a.濃硫酸           b.澄清的石灰水        c.氫氧化鈉溶液
③現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解,直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g.
則樣品中FeCO3的質量m(FeCO3)=5.8g,x=2.
④若缺少G裝置,測得的m(FeCO3)偏大(選填“偏大”、“偏小”、“不變”,下同),
x的值會偏大.
(三)煉鐵過程的探究
(1)寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵主要原理的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段:
階段1:3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500~600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
階段2:Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600~700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
階段3:FeO+CO $\frac{\underline{\;>700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
(2).將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫,進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究.加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示.圖中M點對應的a=18.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列屬于化學變化的是( 。
A.食鹽研碎B.海水曬鹽C.蠟燭燃燒D.干冰升華

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.味精是常見調味料之一,主要成分是谷氨酸鈉[化學式為C5H8NO4Na],熔點232℃,20℃時溶解度71.7g.下列有關敘述錯誤的是( 。
A.谷氨酸鈉相對分子質量為169
B.谷氨酸鈉是由5個碳原子、8個氫原子、4個氧原子、1個氮原子和1個鈉原子構成
C.20℃時,100g水最多可配制成171.7g谷氨酸鈉的飽和溶液
D.谷氨酸鈉中鈉元素的質量分數約為13.6%

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