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11．低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）是低鈉鹽的一種．請回答：
（1）蘋果酸鈉鹽的相對分子質量是156．
（2）蘋果酸鈉鹽中各元素的質量比為C：O=3：5．
（3）312g蘋果酸鈉鹽中鈉元素的質量是多少？

分析 （1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得蘋果酸鈉鹽的相對分子質量為：12×4+5+16×5+23=156．故填：156；
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得蘋果酸鈉鹽中碳、氧元素的質量比為（12×4）：（16×5）=3：5．故填：3：5；
（3）312g蘋果酸鈉鹽中鈉元素的質量是：312g×$\frac{23}{156}×100%$=46g；故填：46g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用所學化學式的有關計算進行解題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．以下是初中化學的一些基本實驗，請根據實驗內容回答下列問題．

（1）A實驗結束待集氣瓶冷卻后，進入集氣瓶中水的體積小于集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$可能的原因是紅磷量不足，裝置漏氣（填兩條即可）．
（2）放置一周后，B實驗觀察到的現象是U型管內a端液面上升，b端液面下降．
（3）C實驗正極產生氧氣，負極產生氫氣．氧氣與氫氣的體積比約為1：2．實驗結論水是由氫元素和氧元素組成的．
（4）D實驗觀察到的現象是無色的酚酞試液變紅色．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．小亮同學設計如圖裝置來制取并收集氣體，你認為他能制得的氣體是（　　）
A．用KMnO4粉末制取O2
B．用KClO3和MnO2制取O2
C．用Zn（固體）和稀硫酸制（液體）取H2 （密度比空氣小，難溶于水）
D．用石灰石（固體）和稀鹽酸（液體）制取CO2（密度比空氣大，溶于水）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．根據如圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）10℃時，溶解度較小的物質是KNO3；
（2）20℃時，將40gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶質質量分數為26.5%；（20℃時，NaCl溶解度36g）
（3）欲將20℃時KNO3的接近飽和溶液變成20℃的飽和溶液，可采用的方法是加硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．家庭廚房是一個化學的世界，請回答下列問題：
（1）白糖和紅糖的主要成分都是蔗糖（C12H22O11），蔗糖由3種元素組成，一個蔗糖分子中含45個原子．
（2）食醋不慎滴在大理石臺面上，會使其失去光澤，變得粗糙．其原因是食醋中的醋酸與大理石中的碳酸鈣發(fā)生了化學反應．
（3）飲用水中因含有較多可溶性的氯化鈣等物質成為硬水，水的硬度過高會對人體健康造成危害，在家中常用煮沸方法降低水的硬度．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

請你回答：
（1）氟元素的相對原子質量為19.00，鈣元素的原子序數為20；
（2）X=8；
（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是B和C（填序號）；
（4）B粒子的化學性質與A、C、D中哪一種粒子的化學性質相似B（填序號）；
（5）地殼中最多的金屬元素與A元素形成的化合物的化學式為AlF3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．目前，我國鋼鐵產量居世界第一，為國民經濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎．
（一）鐵的廣泛應用
某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（二）鐵銹成分的探究
（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．

（2）鐵生銹的主要過程為：Fe $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ Fe（OH）3 $\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe2O3•xH2O
次要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$ FeCO3
寫出Fe→Fe（OH）2反應的化學方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（3）鐵銹組成成分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．

【查閱資料】①Fe2O3•xH2O失去結晶水溫度為110℃，FeCO3在282℃分解為FeO和CO2．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．③堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣．
①裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
②裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸           b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液
③現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．
則樣品中FeCO3的質量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
④若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），
x的值會偏大．
（三）煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
階段3：FeO+CO $\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
（2）．將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應的a=18．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于化學變化的是（　�。�
A．食鹽研碎B．海水曬鹽C．蠟燭燃燒D．干冰升華

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．味精是常見調味料之一，主要成分是谷氨酸鈉[化學式為C5H8NO4Na]，熔點232℃，20℃時溶解度71.7g．下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．谷氨酸鈉相對分子質量為169
B．谷氨酸鈉是由5個碳原子、8個氫原子、4個氧原子、1個氮原子和1個鈉原子構成
C．20℃時，100g水最多可配制成171.7g谷氨酸鈉的飽和溶液
D．谷氨酸鈉中鈉元素的質量分數約為13.6%

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