Question

5．根據如圖所示裝置，結合所學知識回答下列問題．

（1）使用A裝置制取氧氣，試管口要放一團棉花，目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管，該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑，反應類型是分解反應．
（2）B裝置和C裝置都是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，與C裝置相比，B裝置有什么優(yōu)點可以控制反應的開始和結束（寫出一條即可）．
（3）收集氧氣可選擇D或E法，若利用E裝置收集氧氣，應該從b（填“a”或“b”）端進入瓶內．
（4）采用裝置B制取氧氣時，所發(fā)生反應的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要有一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于分解反應；
（2）B裝置具有不需加熱、節(jié)約能源，操作簡便等優(yōu)點；
（3）據氧氣的密度比空氣大，不易溶于水解答；
（4）根據實驗室制取氧氣的裝置特點及雙氧水制取氧氣不需加熱分析解答，并書寫對應方程式．

解答 解：（1）用高錳酸鉀制氧氣時試管口放一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑；屬于分解反應；
（2）B裝置相對C而言，可以控制滴加液體的速度，控制反應速率，可以通過滴加或者不滴加控制反應的開始和結束，不需要下端在液面以下，節(jié)約藥品等．
（3）氧氣的密度比空氣大，不易溶于，故可用排水法或向上排空氣法收集，若利用E裝置收集氧氣，應氧氣的密度比空氣大，應該從a端進入；
（4）裝置B適用于固體和液體反應不需加熱制取氣體，實驗室用二氧化錳催化過氧化氫溶液制取氧氣不需加熱可用此發(fā)生裝置，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故答案為：（1）防止高錳酸鉀粉末進入導管、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑、分解；
（2）可以控制反應的開始或者結束等等（合理即可）；
（3）D、E、a；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 此題主要考查了常用氣體的制取方法和收集方法，實驗步驟，化學反應原理等知識點，覆蓋知識面很廣，對學生們的實驗方面的學習很有幫助