取銅和氧化銅的混合物10g，加入一定量的稀硫酸，測得恰好完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液100g．計算：
（1）固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，質(zhì)量為16%×100g=16g
設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80    98    160
x      y     16g
80
x
=
98
y
=
160
16g

解之得：x=8g，y=9.8g
所以原混合物中銅的質(zhì)量為10g-8g=2g
（1）原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
2.0g
10g
×100%=20%，
（2）加入的稀硫酸的質(zhì)量為所得溶液的質(zhì)量減去氧化銅的質(zhì)量，即100g-8g=92g
所以稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
9.8g
92g
×100%=10.7%
答：（1）原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%，
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.7%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

取銅和氧化銅的混合物10g，加入一定量的稀硫酸，測得恰好完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液100g．計算：
（1）固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

取銅和氧化銅的混合物m g置于試管中，向試管中加入足量的稀硫酸，加熱、過濾，在濾紙上殘留的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
Cu
Cu
，測得其質(zhì)量為ng，濾液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為
CuSO4
CuSO4
，原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
mg-ng
mg
×100%
mg-ng
mg
×100%
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?湖北）小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物mg置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）mg混合物中，氧化銅的質(zhì)量是
8.4
8.4
克；
（2）當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

取銅和氧化銅的混合物m g置于試管中，向試管中加入足量的稀硫酸，加熱、過濾，在濾紙上殘留的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）______，測得其質(zhì)量為ng，濾液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為______，原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物mg置于燒杯中,并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液,不斷攪拌,測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:

(1)m g混合物中,氧化銅的質(zhì)量是　　　　克;

(2)當(dāng)加入51.6 g稀硫酸溶液時恰好完全反應(yīng),此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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