Question

18．四會(huì)江河眾多，四方之水交錯(cuò)匯流，而稱(chēng)“四會(huì)”．其中綏江之水貫城而過(guò)，水質(zhì)優(yōu)美，形成獨(dú)特的風(fēng)景．
（1）為了檢驗(yàn)綏江河水是軟水還是硬水，可向水樣中加入肥皂水，攪拌，如果觀察到水樣中泡沫很少，有沉淀析出，則為硬水，如果泡沫很多，也沒(méi)有沉淀析出，則為軟水．在日常生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度．
（2）綏江之濱，有座貞山，草木茂盛，泉水眾多．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A（填序號(hào)）
A．清澈的泉水肯定屬于純凈物
B．過(guò)濾不可以除去泉水中的所有雜質(zhì)
C．水的天然循環(huán)實(shí)現(xiàn)了自身的凈化         D．水是一種常用的溶劑
（3）泉水中蘊(yùn)含一定量的鉀元素與鈉元素．已知KNO₃和NaCl都是易溶于水的物質(zhì)，它們的溶解度曲線(xiàn)如圖所示：
①t₁℃時(shí)，KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t₂℃時(shí)，向盛有50g水的燒杯中加入50g KNO₃充分溶解后，緩慢降溫至t₁℃，則所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是1：6（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
③當(dāng)KNO₃固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用冷卻結(jié)晶的方法提純KNO₃，請(qǐng)說(shuō)明提純的原理：KNO₃溶解度隨溫度降低明顯變小，而NaCl溶解度隨溫度降低變化不明顯，故降溫時(shí)，KNO₃大量析出．

Answer 1

分析 根據(jù)水的凈化的知識(shí)進(jìn)行分析解答；根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）檢驗(yàn)硬水和軟水使用的是肥皂水，要將硬水軟化，可以采用煮沸的方法降低水的硬度，故填：肥皂水；煮沸； 
（2）A．清澈的泉水不屬于純凈物，錯(cuò)誤；
B．過(guò)濾不可以除去泉水中的所有雜質(zhì)，正確；
C．水的天然循環(huán)實(shí)現(xiàn)了自身的凈化，正確；
 D．水是一種常用的溶劑，正確；
故填：A；
（3）①①t₁℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉，故KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故填：小于；
 ②t₂℃時(shí)，向盛有50g水的燒杯中加入50g KNO₃充分溶解后，緩慢降溫至t₁℃，該溫度下硝酸鉀的溶解度為20g，形成的是飽和溶液，則所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是10g：60g=1：6，故填：1：6；
③當(dāng)KNO₃固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用冷卻結(jié)晶的方法提純KNO₃，是因?yàn)镵NO₃溶解度隨溫度降低明顯變小，而NaCl溶解度隨溫度降低變化不明顯，故降溫時(shí)，KNO₃大量析出，故填：KNO₃溶解度隨溫度降低明顯變小，而NaCl溶解度隨溫度降低變化不明顯，故降溫時(shí)，KNO₃大量析出．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線(xiàn)所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．