Question

某鐵的樣品5.6g與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g．則其所含雜質(zhì)可能是（　�。�

• A、Fe
• B、Mg
• C、Al
• D、Cu

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：采用極值法先計(jì)算純鐵5.6g能生成氫氣的質(zhì)量，然后再確定雜質(zhì)的類別．假設(shè)樣品中全部是鐵，計(jì)算一下5.6g鐵能產(chǎn)生多少氫氣，再與0.195g作比較，若計(jì)算值比0.195g大，說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力不如鐵，或者說根本就不會產(chǎn)生氫氣；若計(jì)算值比0.195g小，說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鐵強(qiáng)．

解答：解：設(shè)純鐵5.6g能生成氫氣的質(zhì)量為x，則有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x

56

5.6g

=

2

x

   x=0.2g
設(shè)純鈉5.6g能生成氫氣的質(zhì)量為y，則有
2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
46              2
5.6g            y

46

5.6g

=

2

x

y≈0.24g
設(shè)純鎂5.6g能生成氫氣的質(zhì)量為z，則有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
5.6g           z

24

5.6g

=

2

z

 z≈0.47g
設(shè)純鋁5.6g能生成氫氣的質(zhì)量為a，則有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                     6
5.6g                   a

54

5.6g

=

6

a

a≈0.62g
設(shè)純鋅5.6g能生成氫氣的質(zhì)量為b，則有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65             2
5.6g           b

65

5.6g

=

2

b

b≈0.17g
根據(jù)平均值法，若是鐵與鈉或鎂或鋁的混合物，則生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該大于0.2g，不可能為0.195g，故混有的雜質(zhì)是鋅．
故選D．
或者：
設(shè)該金屬混合物為純凈金屬M(fèi)，其化合價(jià)為+2價(jià)，其相對原子質(zhì)量為x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x            2
5.6g        0.195g

x

5.6g

=2

2

0.195g

x=57.4
由于鐵本身的相對原子質(zhì)量為56，所以含有的雜質(zhì)的相對原子質(zhì)量大于57.4，所以含有的雜質(zhì)為鋅．故選D．

點(diǎn)評：本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此類題目，可以首先采用極值法，然后采用平均值法進(jìn)行．