Question

15．某小組在實驗室中用碳酸鈣和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，現(xiàn)將一定質量的碳酸鈣與100克稀鹽酸混合后經充分反應，到不再產生氣體時，共產生二氧化碳11克．問：
（1）參加反應的碳酸鈣是多少克？
（2）參加反應的鹽酸溶液的質量分數是多少？
（3）如果將題中的稀鹽酸換成稀硫酸“能不能”，如果回答“能”或“不能”請說明理由．

Answer 1

分析 （1）生成的二氧化碳的質量代入方程式即可解答；
（2）根據生成二氧化碳的質量求出參加反應的鹽酸溶質的質量，再根據溶質質量分數公式計算即可；
（3）硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣的表面，使碳酸鈣與硫酸不再接觸而反應停止．

解答 解：（1）設參加反應的碳酸鈣質量是x，參加反應的鹽酸溶液的溶質的質量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
100     73        44
x        y        11g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{11g}$
 x=25g             y=18.25g
（2）參加反應的鹽酸溶液的質量分數是$\frac{18.25g}{100g}$×100%=18.25%
（3）實驗室制備二氧化碳氣體應用大理石和鹽酸反應，不宜用硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶于水的物質，當反應進行到一定程度時，硫酸鈣會包住碳酸鈣表面，使碳酸鈣與硫酸不再接觸而反應停止，所以實驗室一般用鹽酸而不用硫酸與大理石反應制取二氧化碳．
答：
（1）參加反應的碳酸鈣質量是25g；
（2）參加反應的鹽酸溶液的質量分數是18.25%；
（3）不能；硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶于水的物質，當反應進行到一定程度時，硫酸鈣會包住碳酸鈣表面，使碳酸鈣與硫酸不再接觸而反應停止，所以實驗室一般用鹽酸而不用硫酸與大理石反應制取二氧化碳．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力，并明確實驗室制取二氧化碳不用稀硫酸的原因．