【題目】A、B、C、D是初中化學(xué)常見的純凈物,A、B中只有一種是化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,A為黑色粉末,C的相對分子質(zhì)量小于D(圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略)。

(1)若B為紅色粉末,C、D由人體中含量最多的無機物分解生成,則A的化學(xué)式是 。

(2)若A、C、D均含同一種元素,A中兩種元素的質(zhì)量比為21:8,B為能被磁鐵吸引的黑色粉末,C與D的相對分子質(zhì)量之差為4,則:

D的化學(xué)式是 ;

A→B的化學(xué)方程式是 。

【答案】

(1)CuO(2)O2Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

【解析】

試題分析:A、B、C、D是初中化學(xué)常見的純凈物,A、B中只有一種是化合物,A為黑色粉末,C的相對分子質(zhì)量小于D,

(1)若B為紅色粉末,C、D由人體中含量最多的無機物分解生成,人體含量最多的無機物是水,所以C是氫氣,D是氧氣,所以A是氧化銅,化學(xué)式為:CuO;

(2)若A、C、D均含有同一種元素,A中兩種元素的質(zhì)量比為21:8,B為能被磁鐵吸引的黑色粉末,C與D的相對分子質(zhì)最之差為4,所以A是四氧化三鐵,B是鐵,C是一氧化碳,D是氧氣,經(jīng)過驗證,推導(dǎo)正確,所以D的化學(xué)式是O2A→B的反應(yīng)是四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式是:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化,有助于更好的認識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。

(1)氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則x= ,在化學(xué)反應(yīng)中氟原子易 (填“得到”或“失去“)電子。

(2)鋁原子失去3個電子形成離子的離子符號為

(3)如圖為Mn和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖,回答下列問題:

實際與Mn反應(yīng)的粒子是 ;

反應(yīng)中失去電子的粒子是

由反應(yīng)可知金屬的活潑性:Mn Cu(填“>”或“<”);

該反應(yīng)中化合價沒有改變的元素或根是 (填對應(yīng)選項的字母)。

A.錳元素 B.銅元素 C.硫酸根

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【題目】空氣是人類寶貴的自然資源。下列有關(guān)空氣的說法錯誤的是( )

A.液氮可用作制冷劑 B.氧氣可用作火箭發(fā)射的燃料

C.氦氣可用來填充探空氣球 D.二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質(zhì)

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【題目】已知A﹣H均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、C常溫下是氣體,且組成元素相同,C的固體俗名叫“干冰”,B是赤鐵礦的主要成分,E能用于改良酸洗土壤,H是紫紅色金屬。他們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中反應(yīng)條件均已略去)

請回答下列問題:

(1)寫出E物質(zhì)的化學(xué)式 。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。

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【題目】下列對于化學(xué)發(fā)展的實際情況,順序排列正確的是( )

原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立

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門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表

火的使用

利用掃描隧道顯微鏡進行微觀探測

A. ①②③④⑤ B. ②①④③⑤ C. ④①③⑤② D. ④①⑤③②

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【題目】家庭裝修材料中的有害物質(zhì)會影響人體的健康。如某些花崗巖石材中就含有放射性元素氡。若一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氡原子核外電子數(shù)為(

A.50 B.86 C.136 D.222

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【題目】下列四種物質(zhì)中,屬于化合物的是(

A.河水 B.冰水混合物 C .自來水 D.液氧

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【題目】地殼里含量最多的金屬元素是 ( )

A.Fe B.O C.Al D.Si

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【題目】【2016年山東省威海市】 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

(1)發(fā)現(xiàn)和提出問題

鎂在空氣中能夠劇烈燃燒,鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒,而真金不怕火煉,這說明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是

蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈,這一事例中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是 ;夏天,將食品放在冰箱里不容易變質(zhì),這一事例說明溫度也能影響化學(xué)反應(yīng)速率。溫度如何影響反應(yīng)速率呢?

(2)猜想與假設(shè)溫度越高,反應(yīng)速率越快。

(3)收集證據(jù)

實驗藥品:顆粒大小相同的鋅粒;兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同溫度的稀硫酸(20℃、40℃)。

供選儀器:藥匙、氣體發(fā)生裝置2套(氣密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管2支。

利用上述儀器種藥品,補充完成下表的實驗報告。

該實驗可以觀察或測量的量有多種,除了上述觀測點外,可以觀察或測量的量還有(寫一條) 等。

(4)結(jié)論與解釋從微觀的角度分析“溫度越高,應(yīng)速率越快”的原因是 。

(5)拓展分析根據(jù)其他測定方法,實驗小組的同學(xué)繪制了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化的曲線,如圖5所示。請據(jù)圖分析:

時間0—t內(nèi),反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是

時間t以后,反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是 。

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