Question

根據(jù)如圖回答問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的發(fā)生裝置是

 

（填序號，下同），反應的化學方程式為

 

．檢驗裝置氣密性時，除了用手緊握的方法外，還可以采用的方法是

 

；
（2）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，為了得  到平穩(wěn)的氨氣流，應選擇的發(fā)生裝置是

 

（3）用G裝置做硫在氧氣中燃燒實驗，燃燒結(jié)束后取出燃燒匙，立即用玻璃   片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)玻璃片被“吸住”而不掉下來（如甲圖），其原因是

 

．
（4）為完成上述實驗，用10mL量筒量取6mL氫氧化鈉溶液，讀數(shù)時量筒內(nèi)的液體凹液面最低處應與乙圖中

 

處（填“a”或“b”）刻度線保持．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,測量容器-量筒,常見氣體的用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)化學方程式的書寫步驟書寫方程式；根據(jù)檢查裝置氣密性的原理分析還可以采用的方法．
（2）通過控制反應物的量來控制反應的速率；
（3）根據(jù)集氣瓶內(nèi)外的氣壓結(jié)合物理知識分析；
（4）根據(jù)量筒的讀數(shù)方法分析：平視凹液面的最低處．

解答：解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置的特點屬于固體加熱型的A裝置；用高錳酸鉀制氧氣時生成物了錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；檢驗裝置氣密性時，用手緊握試管外壁的目的是給試管受熱，使內(nèi)部的空氣受熱膨脹，因此達到此目的還可以采用的方法是：用熱毛巾捂住試管（或用酒精燈微熱試管等）；
（2）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，發(fā)生裝置屬于固液常溫型的BC裝置，但為了得到平穩(wěn)的氨氣流，要選擇C裝置通過注射器控制液體的流速；
（3）玻璃片被“吸住”而不掉下來，其原因是：二氧化硫與氫氧化鈉反應，導致集氣瓶內(nèi)的氣壓減小，外界大氣壓將玻璃片“托住”；
（4）量筒的刻度上邊大，6mL在5mL的上方，讀數(shù)時要平視凹液面的最低處，故是a處．
故答為：（1）A，2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用熱毛巾捂住試管（或用酒精燈微熱試管等）；（2）C；（3）二氧化硫與氫氧化鈉反應，導致集氣瓶內(nèi)的氣壓減小，外界大氣壓將玻璃片“托住”；（4）a．

點評：本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇、裝置氣密性的檢查及氧氣的性質(zhì)，并在此基礎上進行拓展，關鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)及物理與化學相關的知識．