Question

16．將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.0	12.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列判斷正確的是（　�。�

• A． 表中a的值為1.4
• B． X一定是該反應(yīng)的催化劑
• C． 若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成
• D． X可能含有氫元素

Answer 1

分析 A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求出a的質(zhì)量；
B、根據(jù)A中解答可以判斷出a的值為2.8，X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點(diǎn)“只改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑；
C、若無X生成，則只生成了二氧化碳和水，所以根據(jù)化學(xué)方程式計算，可求6.0克丙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量，然后作出判斷即可；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可求6克丙中氫元素的質(zhì)量，再求水中氫元素的質(zhì)量，二者比較，再作結(jié)論．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，則a=2.8g，即a的值為2.8，故A錯誤；
B、根據(jù)A的解答可以知道，X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點(diǎn)“一變二不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；
C、若無X生成，則只生成了二氧化碳和水，故化學(xué)方程式為：2C₃H₈O+9O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6CO₂+8H₂O，
設(shè)6.0克丙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，
2C₃H₈O+9O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6CO₂+8H₂O
120   288
6.0g    x
$\frac{120}{6.0g}=\frac{288}{x}$
解得：x=14.4g
而題給的氧氣的質(zhì)量為14.4g，所以此時丙醇完全燃燒，所以無X生成，故正確．
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氫元素的質(zhì)量為：6.0g×$\frac{1×8}{12×3+1×8+16}$×100%=0.8克，水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8克，二者所含氫元素的質(zhì)量相等，則說明X中一定不含有氫元素了；故錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來分析生成物，明確化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比及元素質(zhì)量的計算是解答的關(guān)鍵．