Question

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器．
（1）寫出用CO和赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學方程式

 

，盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹，鋼鐵生銹的條件是

 

 

．
（2）設計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如下：

金屬X是

 

，寫出上述實驗方案中有關反應的化學方程式①

 

；②

 

．

Answer 1

考點：鐵的冶煉,金屬的化學性質,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）以赤鐵礦為原料煉鐵需要一氧化碳做還原劑，據(jù)此寫出化學反應式；根據(jù)盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹分析生銹的條件；
（2）根據(jù)金屬的活動性順序，以及要求：從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅分析．

解答：解：
（1）以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹，說明鐵生銹的條件是潮濕空氣（或與水、氧氣接觸）；
（2）活動性較強的金屬可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，所以，從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅，可以加入的過量X應是活動性較強的鐵，這樣即可以得到銅單質，又增加了硫酸亞鐵，還不會引入新的雜質；過量得鐵可以用Y硫酸使其轉化為硫酸亞鐵．
答案：
（1）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe    氧氣、水；
（2）Fe；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：本題考查了鐵的物理性質和化學性質，以及金屬的活動性強弱，可以依據(jù)已有的知識及金屬活動性順序的意義完成此題．