Question

【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

一、為探究催化劑的種類對雙氧水分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：

Ⅰ．將3．0g 10%過氧化氫溶液與1．0g MnO2均勻混合

Ⅱ．將x g10% H2O2溶液與1．0g CuO均勻混合

在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢。

（1）為了Ⅰ與Ⅱ中對比x的值應為 。

（2）甲選用下列裝置測量產(chǎn)生O2的快慢，正確的是 （填編號）。

二、探究影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數(shù)據(jù)記錄如下（常溫通常指20℃）

實驗	溫度	藥品		氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	常 溫	5% H2O2		0
	常 溫	5% H2O2	MnO2	125	20
②	常 溫	5% H2O2	MnO2	125	20
	熱水中	5% H2O2	MnO2	125	18
③	常 溫	5% H2O2	MnO2	125	20
	常 溫	30% H2O2	MnO2	125	5

（1）通過實驗①對比可知，化學反應快慢與 有關。

（2）通過對比實驗 可知，反應物濃度大，反應速率快。

（3）除了上述的兩個因素能影響化學反應快慢，你認為另一個影響因素是 ，其關系是 。

（4）由上述實驗可知溫度、濃度、催化劑等都是影響化學反應速率，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是 。

Answer 1

【答案】一、（1）3．0；（2）B 二、（1）催化劑；（2）③；（3）溫度，溫度升高，反應速率加快；（4）常溫，5%、加入MnO2

【解析】

試題分析：進行對比要控制變量，故 一，（1）為了Ⅰ與Ⅱ中對比x的值應為3．0g；（2）甲選用下列裝置測量產(chǎn)生O2的快慢，正確的是B，這樣根據(jù)量筒中的水的多少，可知產(chǎn)生氧氣的快慢；二、（1）通過實驗①對比可知，化學反應快慢與是否使用催化劑有關；（2）通過對比實驗③可知，反應物濃度大，反應速率快。（3）除了上述的兩個因素能影響化學反應快慢，影響因素還與溫度有關，其關系是溫度升高，反應速率加快；（4）由上述實驗可知溫度、濃度、催化劑等都是影響化學反應速率，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是常溫，5%、加入MnO2