17.工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體(C2H2)時(shí)產(chǎn)生的灰漿和殘?jiān)苽浠ぴ螷ClO3和超細(xì)CaCO3
(1)電石制乙炔氣體(C2H2)時(shí)產(chǎn)生灰漿和殘?jiān)倪^程如下:電石(CaC2)$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{露置于空氣}{→}$殘?jiān)?br />其中電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.殘?jiān)兄饕煞质荂a(OH)2和CaCO3
Ⅰ.制備KClO3的流程如圖:

(2)向灰漿濁液中通入Cl2,得到Ca(ClO32、CaCl2溶液.反應(yīng)中Ca(ClO32與CaCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和5.寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O.
(3)有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下:
物質(zhì)Ca(ClO32CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中加入KCl粉末,KCl與Ca(ClO32(填化學(xué)式)發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),得到KClO3晶體.你認(rèn)為能得到KClO3晶體的原因是KClO3在常溫下溶解度較小.
(4)洗滌時(shí),可選用下列洗滌劑BC(填字母編號).
A.KCl飽和溶液       B.冰水       C.飽和KClO3溶液
Ⅱ.制備超細(xì)CaCO3的流程如下(注:加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘?jiān)械碾y溶鹽):

(5)向CaCl2溶液中通入兩種氣體,生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl.檢驗(yàn)CaCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液,如有沉淀生成則沒有洗干凈,反之以洗干凈.
(6)流程中溶液A可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是NH4Cl.

分析 (1)根據(jù)電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,氫氧化鈣露置在空氣中,會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)行分析;
(2)找出反應(yīng)物和生成物,依據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式;
(3)根據(jù)表格以及復(fù)分解反應(yīng)的定義進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)洗滌時(shí)既要洗凈又不可引入雜質(zhì)進(jìn)行分析;
(5)根據(jù)流程圖找出反應(yīng)物和生成物,正確書寫化學(xué)方程式,氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析;
(6)根據(jù)(5)的解答回答.

解答 解:(1)電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,化學(xué)方程式為:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,其露置在空氣中,會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,所以殘?jiān)兄饕煞质荂a(OH)2和CaCO3
(2)由題意可知反應(yīng)物為氯氣和氫氧化鈣,反應(yīng)物為Ca(ClO32、CaCl2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O;
(3)由表以及復(fù)分解反應(yīng)的定義,兩種化合物相互交換成分可知,KCl與Ca(ClO32發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),由于KClO3在常溫下溶解度較小,所以可結(jié)晶析出,得到其固體;
(4)B和C都可以洗滌氯酸鉀晶體,但A不可,因?yàn)樗鼤?huì)引入新的雜質(zhì);
(5)由流程圖可以看出,反應(yīng)物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水,生成物為碳酸鈣和氯化銨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl,氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀,所以檢驗(yàn)CaCO3是否洗滌干凈的方法是:取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液,如有沉淀生成則沒有洗干凈,反之以洗干凈;
(6)由(5)中的化學(xué)方程式可以得知,A溶液的化學(xué)式為:NH4Cl.
故答案為:(1)CaCO3;(2)6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O;(3)Ca(ClO32;KClO3在常溫下溶解度較;(4)B、C;(5)CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;(6)NH4Cl
故答案為:(1)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,CaCO3;
(2)6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O;
(3)Ca(ClO32,KClO3在常溫下溶解度較;
(4)BC;
(5)CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液,如有沉淀生成則沒有洗干凈,反之以洗干凈;
(6)NH4Cl.

點(diǎn)評 本題綜合考查了產(chǎn)物的判斷、化學(xué)方程式的書寫,鍛煉了學(xué)生的邏輯思維和分析解決問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

14.甲、乙同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后,做了如圖所示實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,甲、乙同學(xué)依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中,然后進(jìn)行了討論.
【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)沒有觀察到明顯現(xiàn)象,于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)表示懷疑.但乙同學(xué)認(rèn)為,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)向氫氧化鈣溶液中應(yīng)先滴加幾滴酚酞試液,再滴加適量的稀鹽酸就可以看到反應(yīng)的發(fā)生.
【觀察與討論2】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液缸中;乙同學(xué)在觀察都?xì)馀莓a(chǎn)生后,也將廢液緩慢倒入該廢液缸中,沒有觀察到明顯現(xiàn)象.經(jīng)過討論確定,甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有CaCl2(寫化學(xué)式,下同),乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有NaCl.
為了處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液,甲、乙同學(xué)對廢液缸中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究.
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)?
【猜想與假設(shè)】
猜想1:廢液中含有氯化鈣、氯化鈉兩種溶質(zhì)
猜想2:廢液中含有Ca(OH)2、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì)
猜想3:廢液中含有氯化氫、氯化鈣、氯化鈉三種溶質(zhì)
【活動(dòng)與探究】
甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
甲同學(xué)實(shí)驗(yàn):取少量廢液于試管中,向其中滴加酚酞溶液,溶液不變紅.
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn):取少量廢液于試管中,向其中加入鐵釘,有氣體生成.
【結(jié)論與反思】猜想3(填“1”、“2”、“3”)正確.
【表達(dá)與交流】
(1)不用指示劑的情況下使該廢液變?yōu)橹行缘姆椒ㄊ窍驈U液中加入足量的碳酸鈣粉末.
(2)寫出乙同學(xué)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.

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8.將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中,生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說法中正確的是(  )
A.三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>Y
B.產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)?nbsp;X>Y>Z
C.反應(yīng)完成時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閄>Y>Z
D.相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?nbsp;X>Y>Z

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2.檢驗(yàn)CO2氣體是否收集滿的方法是( 。
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9.下列有關(guān)水的天然循環(huán)的說法中不正確的是( 。
A.這是個(gè)物理變化
B.這是個(gè)化學(xué)變化
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D.復(fù)合氧化物中+2價(jià)的Cu占銅的總量的三分之一

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(3)蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為48:5:80:23 
(4)若某病人每天食用5.85克蘋果酸鈉鹽,比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?

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