Question

【題目】海水中含有MgCl2和NaCl等多種物質，利用海水提取金屬鎂的工業(yè)流程如圖所示：

（1）在①~⑤的每個反應裝置內都發(fā)生了化學反應，發(fā)生分解反應的裝置有＿＿＿（填序號）。

（2）寫出裝置④內發(fā)生反應的化學方程式＿＿＿。

（3）MgCl2溶液在進入結晶池之前需先加熱濃縮，加熱過程中，MgCl2溶液中溶質質量分數

會逐漸________。

（4）利用海水除了可以提取鎂，還可以有很多開發(fā)利用的價值，請你說出其中一點_____。

Answer 1

【答案】（1）① ⑤（2）2HCl + Mg(OH)2 =MgCl2 +2H2O（3）增大（4）海水淡化、曬鹽等

【解析】

試題分析：（1）①發(fā)生分解反應 ②發(fā)生化合反應 ④發(fā)生復分解反應 ⑤發(fā)生分解反應，故選① ⑤

（2）④內是鹽酸和氫氧化鎂發(fā)生反應，化學方程式為：2HCl + Mg(OH)2 =MgCl2 + 2H2O （3）加熱過程中，水逐漸減少，MgCl2溶液中溶質質量分數會逐漸增大 （4）可供人類直接利用的淡水資源很少，可把海水淡化供人類利用，也可海水曬鹽從中提取鹽。