Question

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）。

【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？

【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下，請(qǐng)你補(bǔ)上猜想四。

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是 ，

理由是 ．

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒有 。

（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．

【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予了肯定．同時(shí)指出（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯(cuò)誤：

①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是 ；

②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是 ．

Answer 1

【答案】【學(xué)生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【假設(shè)猜想】有Na2SO4和NaOH 猜想三 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）NaOH （2）有氣泡產(chǎn)生

【評(píng)價(jià)反思】① pH試紙浸入溶液中

②Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在

【解析】

試題分析：【學(xué)生板演】稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【假設(shè)猜想】對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷：反應(yīng)的生成物一定有，反應(yīng)物可能有（可能過量），故根據(jù)上述三個(gè)猜想，猜想四：有Na2SO4和NaOH；有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是：猜想三；理由是：H2SO4和NaOH在溶液中不能共存

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）根據(jù)NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒有NaOH

（2）根據(jù)上面的分析和探究，排除了猜想三、四，現(xiàn)在只需確定猜想一、二，而這兩者的區(qū)別在于是否含有硫酸，故根據(jù)硫酸的化學(xué)性質(zhì)，能與他給你溶液反應(yīng)生成氣體二氧化碳，故實(shí)驗(yàn)方案2的現(xiàn)象 是：有氣泡產(chǎn)生

【評(píng)價(jià)反思】①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是：不能直接將pH試紙浸入溶液中，而應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上

②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，即方案三，錯(cuò)誤的原因是Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在