(2012?湘潭)下列變化屬于物理變化的是( 。
分析:化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷.
解答:解:A、銅制成雕像過(guò)程中只是形狀發(fā)生改變,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.故選項(xiàng)正確;
B、鎂條燃燒的過(guò)程中有新物質(zhì)氧化鎂生成,屬于化學(xué)變化.故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
C、大理石雕像腐蝕過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成,屬于化學(xué)變化.故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
D、銅插入硝酸銀溶液過(guò)程中有新物質(zhì)銀等生成,屬于化學(xué)變化.故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成,如果沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化,如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?湘潭)現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,回答有關(guān)問(wèn)題.

(1)A裝置中a儀器的名稱(chēng)是
酒精燈
酒精燈
;
(2)選用A或B裝置都能制備的氣體是
氧氣
氧氣
,用A裝置制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
2KMnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
2KMnO4+MnO2+O2
,收集該氣體可選用的裝置為
E
E
(填序號(hào),答出一種即可),在制取該氣體時(shí)試管中的棉花沒(méi)有發(fā)生燃燒,根據(jù)燃燒的條件分析,其主要原因是
溫度沒(méi)有達(dá)到棉花的著火點(diǎn)
溫度沒(méi)有達(dá)到棉花的著火點(diǎn)

(3)裝置B還可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,其中長(zhǎng)頸漏斗下端管口須插入液面下(即液封),目的是防止
生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出
生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出
.若用F裝置收集二氧化碳,則氣體須從

(填①或②)口進(jìn)入.若所制二氧化碳中含有水蒸氣,可采用
G
G
(填序號(hào))裝置進(jìn)行干燥.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?湘潭)在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組同學(xué)想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無(wú)色溶液,但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià).
(1)方案一:測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(常溫下)他們先測(cè)定出某NaOH溶液的pH
大于
大于
7(填“大于”、“等于”或“小于”),然后將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中,混合均勻后再測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)其pH小于7.
結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且
稀硫酸
稀硫酸
過(guò)量.
(2)方案二:利用酸堿指示劑
①探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn).當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉螅芤河蔁o(wú)色變?yōu)?!--BA-->
色.根據(jù)上述過(guò)程中的顏色變化,確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

②探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量
根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色,不能確定稀H2SO4是否過(guò)量,同學(xué)們又分別選取BaCl2溶液與、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你判斷并分析:
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣,滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過(guò)量
方案二 取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過(guò)量
方案三 取樣,加入Na2CO3粉末 有氣體產(chǎn)生 稀H2SO4過(guò)量
方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
.上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,不正確的是
方案一
方案一
(填“方案一”、“方案二”或“方案三”).錯(cuò)誤的原因是
即使硫酸不過(guò)量,先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
即使硫酸不過(guò)量,先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
.請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案確定稀H2SO4是否過(guò)量,你選用
加入氧化銅,觀察溶液的顏色變化,若顯示為藍(lán)色,則硫酸過(guò)量
加入氧化銅,觀察溶液的顏色變化,若顯示為藍(lán)色,則硫酸過(guò)量
(填藥品或者方法).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案