Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份。

步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒(méi)有觀察到任何現(xiàn)象。

步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。

（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是 。

（2）經(jīng)百度可知，活潑金屬與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，如果金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，生成的堿的堿性越強(qiáng)。某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)類(lèi)型是 （基本反應(yīng)類(lèi)型）。

（3）步驟2和3對(duì)比可知，影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個(gè)因素是 。

（4）根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是 。

Answer 1

【答案】⑴ 除去鎂表面的氧化物 ⑵ Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑ 置換反應(yīng)

⑶ 溫度 ⑷ 有氣泡冒出并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

【解析】

試題分析：將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去鎂表面的氧化物。經(jīng)百度可知，活潑金屬與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，如果金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，生成的堿的堿性越強(qiáng)。某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。步驟2和3對(duì)比可知，影響鎂與水的反應(yīng)速率的一個(gè)因素是溫度。根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出，同時(shí)得到藍(lán)色沉淀，因?yàn)殁c先和水反應(yīng)得到氫氣，然后獲得的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)得到氫氧化銅沉淀。