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【題目】化學興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進行測定．甲、乙兩同學各提出不同的測定方法：

（1）甲同學：酸堿中和法取60g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數為10%的NaOH溶液（反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O），反應過程溶液pH變化如右圖，求60g廢水中H2SO4的質量．
（2）乙同學：沉淀分析法改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量（反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl），你認為結果會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）理由是 ．

【答案】
（1）解：設廢水中硫酸的質量為x

H2SO4+

2NaOH═Na2SO4+2H2O

98

80

x

20g×10%=2g

解得：x=2.45g

答：廢水中硫酸的質量為2.45g


（2）偏高,BaCl2溶液也會與廢水中的Na2SO4反應
【解析】（2）氯化鋇溶液可以和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，也可以和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀，所以會導致測定結果偏高．

所以答案是：（1）2.45g；（2）偏高；BaCl2溶液也會與廢水中的Na2SO4反應．

【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．

練習冊系列答案
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(2)CuSO4溶液與NaOH溶液反應有時也會生成Na2SO4和淺綠色沉淀[化學式為CuSO4·3Cu(OH)2]，則反應的化學方程式為_________________。

(3)為探究新制Cu(OH)2的分解溫度，設計水浴加熱裝置(如圖所示)。

寫出儀器的名稱：①_________，②___________。該裝置采用水浴加熱，其目的是______________________。

(4) 18℃時，將溶質質量分數均為10%的CuSO4溶液與NaOH溶液混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應_______(填“放熱”或“吸熱”)。當水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時，黑色沉淀出現的時間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu(OH)2分解速率越_______(填，“快”或“慢”)。該實驗說明，Cu(OH)2分解溫度______________(填“無確定數值”或“有確定數值”)。

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