【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是建筑材料的主要成分,B屬于氧化物,F為一種常見的堿溶液,下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答:


1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___________ 、E______________

2)若I是藍色色沉淀,請寫出G+FI的化學(xué)方程式:_______,并指出反應(yīng)的基本類型:______反應(yīng)。

3)若I是紅褐色沉淀,則G溶液中應(yīng)該含有的金屬離子是________(用符號表示)

【答案】CaCO3 Ca(OH)2 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 復(fù)分解 Fe3+

【解析】

A是建筑材料的主要成分,A是碳酸鈣,碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣、二氧化碳,C是二氧化碳,D是氧化鈣。氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,E是氫氧化鈣。Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH,F是氫氧化鈉。B屬于氧化物,能與稀鹽酸反應(yīng)生成有色溶液G,氫氧化鈉與有色溶液G反應(yīng)生成有色沉淀I,B可以是CuOFe2O3,發(fā)生的反應(yīng)是CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,G是氯化銅或氯化鐵,發(fā)生的反應(yīng)是:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClICu(OH)2Fe(OH)3。將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證,推斷正確。

1ACaCO3 、ECa(OH)2

2)若I是藍色色沉淀,ICu(OH)2,G、F分別是CuCl2、NaOH,則G+FI的化學(xué)方程式為:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl,兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。

3)若I是紅褐色沉淀,IFe(OH)3,則GFeCl3,FeCl3溶液中含有的金屬離子是Fe3+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用及相關(guān)原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是( )

A.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥:

B.實驗室用稀硫酸和大理石制二氧化碳:

C.用點燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:

D.用小蘇打制干粉滅火器:

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是

A. ①表示向NaOH溶液中不斷加水稀釋

B. ②表示水電解生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系

C. ③表示用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣

D. ④表示分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是老師提供的一些實驗室制取氣體的裝置,據(jù)圖回答下列問題。

1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱:________________,②________________

2)實驗室用高錳酸鉀制取O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。選擇A為發(fā)生裝置,實驗時在試管口應(yīng)放一團棉花,其目的是________________

3)實驗室制取二氧化碳,為控制反應(yīng)的發(fā)生和停止應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_______________(填字母)。用G裝置檢驗生成的二氧化碳,裝置中的液體是_______________(填試劑名稱),二氧化碳應(yīng)從_______________(填“a”“b” )端進入。

4)通過查閱資料得知:氨氣(NH3)是種密度比空氣小且極易溶于水的氣體。小明同學(xué)用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣,他應(yīng)選擇的制備和收集裝置組合是_______________(填字母)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答:

1P點表示的意義是在t1℃時,A、B兩物質(zhì)的溶解度________。(填相等不相等

2)把t2℃時等質(zhì)量A、B兩物質(zhì)的飽和溶液降低到t1℃,析出晶體較多的是_______。

3)當A中含有少量B物質(zhì)時,可采用________(填降溫蒸發(fā))結(jié)晶的方法提純A物質(zhì)。

4t2℃時,在100g水中放入______A物質(zhì)恰好形成飽和溶液, 此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

5)將t1℃時的A、B的飽和溶液升溫至t2℃,所得A、B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是A____B(填、)。

6)要使A的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,除加水之外還可采用的方法是___________填一種)。

7t2℃時,分別將質(zhì)量為50克的A、B固體用水完全溶解,所得溶液質(zhì)量是A______B(填 “>””<”“=”

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物,它們的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。

1)侯德榜先生是我國制堿工業(yè)的先驅(qū),請用化學(xué)方程式表示“侯氏制堿法”中的如下反應(yīng):向飽和食鹽水中先后通入足量NH3CO2,生成小蘇打(在該溶液中難溶)和一種氮肥__________。

2)向盛有一定量澄清石灰水的燒杯中,逐滴滴加稀鹽酸,用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀鹽酸的關(guān)系曲線如圖。

①請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

②若把原燒杯中澄清石灰水換為等質(zhì)量、等濃度的氫氧化鈉溶液進行該實驗,則pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過_________(填“a”、“b”或“c”)點。

3)為了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì),向溶液中先后加入Ba(OH)2Na2CO3、稀鹽酸三種溶液。實驗過程如圖所示。(提示:微溶物不形成沉淀)。

①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒,在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________?

②以上實驗過程中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有__________個。

③用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式,復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的離子間結(jié)合生成了沉淀、氣體或水。請用離子方程式表示Na2CO3CaCl2反應(yīng)的實質(zhì)__________

④溶液x中除氯化鈉之外,還含有碳酸鈉和氫氧化鈉,請設(shè)計實驗方案證明__________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象)。

4)為測定某純堿樣品(含少量雜質(zhì)氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),稱取該樣品25g,加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g。求純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)__________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ),下列對微粒的描述正確的是

A.僅由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)屬于單質(zhì)

B.原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子

C.NaCl是由離子構(gòu)成的,所以HCl也是由離子構(gòu)成的

D.科學(xué)家成功制備出了一種含銥元素(Ir)的陽離子,在這種離子中,銥元素顯+9價,則該離子符號為IrO4+

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)凈化水的方法有:①過濾、②加明礬吸附沉降、③蒸餾、④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水,應(yīng)選用的方法和順序為_____(填序號).

2)如圖是a.b.c三種物質(zhì)的溶解度曲線,ac的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答:

P點的含義是__________________。

t2℃時ab、c三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是_____

③若b中混有少量的a ,最好采用_____的方法提純 b;

t1℃時15ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌,得到溶液的質(zhì)量為____g。

⑤將t2℃時等質(zhì)量的a、bc 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是______。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】茶葉是人們喜愛的飲品之一,科學(xué)研究證實茶葉中含茶氨酸(化學(xué)式為 C7H14N2O3)、鋅、 硒等多種對人體有益的成分。請計算:

1)鋅、硒屬于 (選填常量微量)元素;

2)茶氨酸中氫、氮元素的質(zhì)量比 (填最簡整數(shù)比);

3)若茶氨酸中碳元素的質(zhì)量為 4.2g,則茶氨酸的質(zhì)量為 g

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