【題目】酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物,它們的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
(1)侯德榜先生是我國制堿工業(yè)的先驅(qū),請用化學(xué)方程式表示“侯氏制堿法”中的如下反應(yīng):向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2,生成小蘇打(在該溶液中難溶)和一種氮肥__________。
(2)向盛有一定量澄清石灰水的燒杯中,逐滴滴加稀鹽酸,用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀鹽酸的關(guān)系曲線如圖。
①請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
②若把原燒杯中澄清石灰水換為等質(zhì)量、等濃度的氫氧化鈉溶液進行該實驗,則pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過_________(填“a”、“b”或“c”)點。
(3)為了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì),向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀鹽酸三種溶液。實驗過程如圖所示。(提示:微溶物不形成沉淀)。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒,在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________?
②以上實驗過程中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有__________個。
③用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式,復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的離子間結(jié)合生成了沉淀、氣體或水。請用離子方程式表示Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的實質(zhì)__________。
④溶液x中除氯化鈉之外,還含有碳酸鈉和氫氧化鈉,請設(shè)計實驗方案證明__________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象)。
(4)為測定某純堿樣品(含少量雜質(zhì)氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),稱取該樣品25g,加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g。求純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)__________。
【答案】 a 不斷攪拌,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺 5 取少量的溶液ⅹ,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,靜置(或過濾),向上層清液(或濾液)中滴加酚酞溶液,溶液變紅 84.8%
【解析】
(1)向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2,生成小蘇打(在該溶液中難溶)和一種氮肥,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,反應(yīng)物中含Na、Cl、N、H、C、O,生成物中含Na、H、C、O,故生成物中還應(yīng)含N、Cl、,故生成的氮肥應(yīng)是氯化銨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
(2)①氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
②氫氧化鈣與稀鹽酸:,設(shè)原燒杯中氫氧化鈣的質(zhì)量為m,消耗鹽酸的質(zhì)量為x,氫氧化鈣與消耗鹽酸的質(zhì)量比為:(40+34):(2×36.5)=m:x,x=71m/74;氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng):,氫氧化鈉的質(zhì)量與氫氧化鈣相同,設(shè)mg氫氧化鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為y,(23+16+1):(35.5+1)=m:y y=71m/80,故若把原燒杯中澄清石灰水換為等質(zhì)量、等濃度的氫氧化鈉溶液進行該實驗,氫氧化鈉消耗鹽酸的質(zhì)量少,則pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過a點;
(3)①由圖可知,操作Ⅰ實現(xiàn)了固液分離,故操作Ⅰ是過濾,經(jīng)過操作Ⅱ,氯化鈉溶液變?yōu)槁然c固體,故操作Ⅱ是蒸發(fā),蒸發(fā)操作中,玻璃棒的作用是:攪拌,防止局部溫度過高,造成液滴飛濺;
②加入過量氫氧化鋇,氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇,該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng);
加入過量碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng);
碳酸鈉與過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉,符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng);
過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng);
生成的氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng);
故復(fù)分解反應(yīng)共有5個;
③復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的離子間結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,故該反應(yīng)的實質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,即;
④碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,故加入過量氯化鈣,產(chǎn)生白色沉淀,說明含碳酸鈉,過量氯化鈣可將碳酸鈉除盡,取反應(yīng)后上層清液,滴加無色酚酞試液,氫氧化鈉顯堿性,能使無色酚酞試液變紅,故溶液變紅,說明含氫氧化鈉,故填:取少量的溶液ⅹ,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,靜置(或過濾),向上層清液(或濾液)中滴加酚酞溶液,溶液變紅;
(4)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,生成二氧化碳的質(zhì)量為:25g+100g-116.2g=8.8g;
解:設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
x=21.2g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:
答:該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.8%。
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【題目】雷神山醫(yī)院為武漢人民戰(zhàn)勝新冠病毒提供了強大的物質(zhì)基礎(chǔ)。請回答下列問題:
(1)酒精是殺死新冠病毒的外用消毒劑,也是實驗室常用的燃料。酒精燃燒的化學(xué)方程式是_______;
(2)醫(yī)院病人午餐食譜如下:米飯、紅燒肉、牛奶、雞蛋西紅柿湯,其中富含糖類的食物是_______;從營養(yǎng)角度看,你認為還應(yīng)該添加的食物是_____________。
(3)為保證飲水安全,向水中加入ClO2進行消殺,其中氯元素的化合價是____________。
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【題目】制作皮蛋料泥的原料主要有:生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。將他們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢?同學(xué)們進行了如圖所示的探究:
(1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、______;
(2)步驟②的操作中,玻璃棒的作用是______;
(3)步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為:________________;
(4)由上述實驗現(xiàn)象推斷,濾液中的溶質(zhì)一定含有:_________;
(5)步驟③發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式 _________;
(6)步驟⑥生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)的方程式__________________;
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【題目】上右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法錯誤的是( )
A. t2℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
B. 甲的溶解度隨溫度的升高而增大
C. 分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙>甲>丙
D. t1℃時,丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%
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【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是建筑材料的主要成分,B屬于氧化物,F為一種常見的堿溶液,下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___________ 、E______________。
(2)若I是藍色色沉淀,請寫出G+FI的化學(xué)方程式:_______,并指出反應(yīng)的基本類型:______反應(yīng)。
(3)若I是紅褐色沉淀,則G溶液中應(yīng)該含有的金屬離子是________(用符號表示)
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【題目】核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下,原子核發(fā)生分裂,產(chǎn)生氙、鍶等原子及一些粒子和射線,同時釋放大量的能量,這些能量可用于驅(qū)動汽輪機發(fā)電.鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.以下表述中正確的是( )
A. 圖2、圖3都屬于鍶元素 B. 圖3所表示粒子的化學(xué)符號是Sr
C. 鍶原子的中子數(shù)為38 D. 鍶原子的相對原子質(zhì)量是87.62g
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【題目】在室溫下,甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中,現(xiàn)象圖1所示,甲、丙還有剩余固體,乙固體全部溶解。升溫到80 ℃時,發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解,乙固體析出,丙固體沒有明顯變化。
(1)室溫時,____(填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不飽和溶液。
(2)圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是____(填“a”“b”或“c”,下同)。
(3)t2 ℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是____。
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【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示,下列說法正確的是
A.a點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl
B.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
D.a、b、c所示的溶液中溶質(zhì)都含有NaCl
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【題目】根據(jù)部分原子結(jié)構(gòu)示意圖,請回答:
(1)氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是_____________________;
(2)根據(jù)氟原子、鈉原子的結(jié)構(gòu)特點,判斷構(gòu)成氟化鈉的粒子符號是___________;
(3)同一周期(橫行)的原子結(jié)構(gòu)具有共同的特點是_________________________。
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