“銀的導電性比銅好，但電線一般用銅制而不用銀制”．請你結(jié)合實際談談考慮物質(zhì)的用途時，性質(zhì)是否是決定其用途的唯一因素？如若不是，你認為還需考慮哪些因素？
考點：金屬的物理性質(zhì)及用途
專題：金屬與金屬材料
分析：根據(jù)銀的導電性比銅的好，但是銅的價格比銀便宜的多去分析解答；
解答：解：由于銀的導電性比銅的好，但是銅的價格比銀便宜．所以，電線一般用銅制而不用銀制，由此可知性質(zhì)不是決定其用途的唯一因素．用途主要由性質(zhì)決定，但還需考慮價格，是否美觀實用，是否便利，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等．
故答為：不是，還需考慮價格，是否美觀實用，是否便利，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等．
點評：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但不是唯一因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某學習小組用右圖做鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．
（1）瓶底鋪細沙的原因是
 
；
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的
 
%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成推測原因可能是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將含有少量泥沙的粗鹽提純，并用制得的精鹽配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A、過濾時攪拌漏斗中的液體可以加快過濾速度
B、蒸發(fā)濾液時，要不斷用玻璃棒攪動蒸發(fā)皿中的液體
C、配制氯化鈉溶液的實驗過程需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、等步驟
D、在量取一定體積水時，如仰視刻度，則配制的食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小

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科目：初中化學 來源： 題型：

請用化學方程式表示下列有關反應的原理．
①未成熟的水果大多有澀味，這是因為水果里含有鞣酸．脫澀的方法之一是：先用少量的水將生石灰（CaO）轉(zhuǎn)化成熟石灰，該變化的化學方程式是
 
，然后把它用清水稀釋，取上層清液，浸泡水果5至6天即可除去澀味．
②服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解胃酸（極稀的鹽酸）過多引起的病痛．其治療的化學反應原理為
 
．
③石灰乳粉刷過的墻壁日久會變白變硬，其變化的原理是
 
．
④焊接前常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，其反應的原理是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生化學反應的是（　�。�
A、銅片與硫酸鋅溶液
B、碳酸鈉與稀鹽酸
C、MnO2與過氧化氫溶液
D、鋅粒與稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

水是寶貴的自然資源，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著極其廣泛的運用．如圖為自來水廠凈水過程示意圖：

（1）如圖吸附池內(nèi)用活性炭吸附水中雜質(zhì)屬于
 
變化，經(jīng)沉淀、過濾等凈化處理后所得的水
 
純水（填“是”或“不是”）．
（2）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO2）、漂白粉等．請完成工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2
 
．二氧化氯ClO2中氯元素化合價為
 
．
（3）家庭生活中可以用
 
檢驗某水樣是硬水還是軟水，可用
 
方法降低水的硬度．
（4）有些科學家預言：“世界上最后一滴水就是人類的眼淚”．這句話警示我們應樹立保護水資源的意識：一是節(jié)約用水，二是防止水體污染．請你舉一例節(jié)約用水的做法：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）根據(jù)此變化曲線，你認為實驗操作是將
 
滴加到另一種溶液中．
（2）當加入溶液的質(zhì)量是a克時，滴入紫色石蕊試液，溶液呈
 
色，此時溶液中溶質(zhì)是
 
（寫化學式）．
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（需寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我們過年吃到的味道鮮美的魚，是這樣烹飪出來的：將洗凈的魚煎過后，再加入少許食醋、料酒、生姜、蔥、食鹽等加熱，共熱時發(fā)生了許多化學反應，其中，食醋中的乙酸（CH3COOH）與料酒中的乙醇（C2H5OH）發(fā)生化學反應，生成了有特殊香氣的乙酸乙酯（CH3COOC2H5），請你計算
（1）乙酸乙酯相對分子質(zhì)量為
 

（2）乙醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為
 

（3）126g乙酸中碳元素的質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用定量的方法研究了空氣的成分的科學家是（　�。�
A、
侯德榜
B、
拉瓦錫
C、
門捷列夫
D、
張青蓮

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