氧化亞銅（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損，現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8kg放入燒杯中，加入過量的質量分數(shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
計算：（1）所加稀硫酸中溶質的質量為＿＿＿＿g.
（2）原混合物中的Cu2O和Cu質量比（寫出過程，結果用最簡整數(shù)比表示）。
（1）6g    （2）9：8
這是中考化學中的一種比較古老的題型，是比較復雜的有關化學方程式的計算，在分析的過程中要抓住各物質之間的相互轉換關系，各物質分別發(fā)生了什么化學反應，這道題中：
Cu 2O→Cu，因此最后的Cu來自2部分，一部分是原來有的，一部分是反應來生成的，最后這2部分Cu的質為4.8g
解：（1）所加稀硫酸中溶質的質量=30g*20%=6g
（2）設原混合物中Cu2O的質量為Xg,生成Cu的質量為y,則
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
144                64
X                 y
144/64=X/y       y=4/9X
因為 4/9X+（6.8-X）=4.8g
故元原混合物中Cu2O為4.8g，Cu為3.2g
所以原混合物中的Cu2O和Cu質量比為9：8
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取硝酸鈉和硝酸銀的固體混合物40g，放入燒杯中，加入188.7g氯化鈉溶液恰好完全反應。待反應完全后過濾，稱得濾液的質量為200g。計算：
（1）原固體混合物中的硝酸銀的質量為多少？
（2）所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一塊表面被氧化的鋁片質量為15.6g，將其放入燒杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反應，反應后，稱得燒杯中的溶液質量為228g，求：（提示：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）
（1）生成氫氣的質量為　    　g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50 g。
試計算：（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）樣品中Na2CO3的質量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有含雜質的氯化鎂樣品10g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到117g質量分數(shù)為10%的溶液．求：
（1）樣品中氯化鎂的質量分數(shù)；
（2）所加入氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組為探究氫氧化鈉的化學性質，做了如下圖所示的3個實驗。試回答下列問題：

（1）實驗1：實驗結束后觀察到試管中溶液呈紅色，由此推斷，該試管中的指示劑是無色酚酞溶液。
（2）實驗2：氫氧化鈉和二氧化碳反應時本沒有明顯現(xiàn)象，該興趣小組利用如實驗2的裝置后就可以觀察到明顯現(xiàn)象從而證明反應的發(fā)生。
①寫出實驗過程中會觀察到的現(xiàn)象是                         ，反應的化學方程式為   
                      ，該反應       （填“是”或“不是”）復分解反應。
②該興趣小組發(fā)現(xiàn)用其他方法也可證明反應的發(fā)生：取反應后的溶液，向其中加入         ，其現(xiàn)象是                     ，寫出該反應的化學方程式                       。    
（3）實驗3：當該興趣小組加入過量的稀鹽酸后，依然沒有觀察到明顯的現(xiàn)象，他們由此判定氫氧化鈉和鹽酸不反應。你認為他們的判斷是否正確。若不正確，你認為他們的實驗可以怎么改進從而可以判斷反應是否發(fā)生。     
（4）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致50t質量分數(shù)為98%的濃硫酸泄露，接到報警后的消防官兵趕來后立即用熟石灰處理。若要完全中和泄露的濃硫酸，理論上需要熟石灰多少噸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行以下實驗；向裝有5.0g石灰石樣品的燒杯中，加入23.6g稀鹽酸，恰好完全反應，燒杯中剩余物質的總質量隨時間變化關系如下表：（石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水，生成的氣體全部逸出）
時間/min
t1
t2
t3
t4
t5
t6
燒杯中剩余物質的總質量/g
28.35
28.1
27.85
27.6
27.5
27.5
求：
（1）最終生成二氧化碳多少克；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）將反應后燒杯中的剩余物質加入30.5克水變成不飽和溶液后進行過濾，可以得到濾液的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定質量的鋅與100g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣。計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物，為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設計了如下實驗方案：

【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)，第①組，氣體完全吸收后，石灰水溶液質量增加66g；第②組，完全反應，冷卻后稱量剩余固體的質量為Wg。
Fe2O3和CO反應方程式是：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算
（1）生成氣體的質量是     g。
（2）混合物中Fe單質的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）第②組數(shù)據(jù)W是       g（寫出計算結果）。
（4）若在100g Fe和Fe2O3的固體混合物中持續(xù)不斷的通入CO，請你畫出固體質量與通入CO質量的關系圖（在答題卡的坐標中作圖）。

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