Question

有一研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將合金粉碎的目的是

 

．
（2）10g合金中銅的質(zhì)量為

 

g．
（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）反應(yīng)物接觸越充分，反應(yīng)速率越快；
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷銅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)銅的質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）將合金粉碎的目的是使合金中的鋅和稀硫酸充分反應(yīng)．
（2）充分反應(yīng)后，剩余固體是銅，由圖可知：剩余的固體銅的質(zhì)量是3.5g；
（3）鋅的質(zhì)量為：10g-3.5g=6.5g，
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65                2
 6.5g              x

65

2

=

6.5g

x

  x=0.2g，
答：充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.2g；
故答案為：
（1）使反應(yīng)物與酸完全反應(yīng)；（2）3.5；（3）0.2g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，難度不大．