Question

10．為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中與足量的稀鹽酸反應（雜質(zhì)不參加反應），生成4.4g二氧化碳，求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的純度．

解答 解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                 44
   x                 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為：$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為83.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．