Question

某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	10	10	20
所加稀硫酸的質(zhì)量/g	50	60	40
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.2	0.2	0.2

根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題：
（1）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是

 

g．
（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)三次反應(yīng)中的合金質(zhì)量都是10克，三次加入的硫酸質(zhì)量不同，但是生成的氫氣都是0.0克，說明三次反應(yīng)中合金中的鐵都參與了反應(yīng)進行分析；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出鐵的質(zhì)量，再算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）三次反應(yīng)中的合金質(zhì)量都是10克，三次加入的硫酸質(zhì)量不同，但是生成的氫氣都是0.2克，說明三次反應(yīng)中合金中的鐵都參與了反應(yīng)，第三次加入40克的硫酸也生成了0.2克的氫氣，說明第一、二中的硫酸過量．而題干說三次中有一次恰好完全反應(yīng)，所以只能是第三次恰好完全反應(yīng)，故答案為：40；
（2）解：設(shè)20g合金中含鐵質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑           
56              2
x               0.2g    

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g
該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

5.6g

10g

×100%=56%
答案：
（1）40
（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56%

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應(yīng)原理和需要解答的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)方程式中的等量關(guān)系解出需要的數(shù)據(jù)在結(jié)合問題解答．