Question

14．在一次用餐中，某同學對燃料“固體酒精”產生了好奇，于是對其成分進行了探究．
[查閱資料]（1）固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成的；
（2）氯化鈣和氯化鋇溶液均呈中性．
（3）Na₂CO₃溶液呈堿性
[提出問題]固體氫氧化鈉是否變質？
【猜想假設】
猜想（1）：固體氫氧化鈉沒有變質．
猜想（2）：固體氫氧化鈉全部變質為Na₂CO₃．
猜想（3）：固體氫氧化鈉部分變質．
【設計方案】
（1）取少量固體酒精于燒杯中，加入足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現燒杯底部有白色沉淀，寫出產生沉淀的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）為進一步確定氫氧化鈉變質的程度，他取燒杯中上層清液加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅．
【實驗結論】固體酒精中氫氧化鈉部分變質．
【反思與交流】實驗中加入足量氯化鋇溶液的目的是除盡溶液中的碳酸鈉．
【拓展延伸】同學們設計了下列兩套裝置進行實驗：
用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質，擠壓膠頭滴管．一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大．
（1）甲裝置中可能發(fā)生反應的方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是碳酸鈣．
（3）要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，可選擇的A（填序號）
A．Ba（OH）₂      B．CaCl₂      C．H₂SO₄．

Answer 1

分析 【猜想假設】
長時間放置的氫氧化鈉，可能沒有變質，也可能部分變質或全部變質；
【設計方案】
氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
【反思與交流】
實驗中加入足量氯化鋇溶液能使碳酸鈉完全反應；
【拓展延伸】
（1）甲裝置中的氣體如果是二氧化碳氣體，膠頭滴管中的液體如果是氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉和二氧化碳反應后，導致瓶內壓強減小，從而導致氣球膨脹；
（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是碳酸鹽或比較活潑的金屬單質；
（3）要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，可選擇氫氧化鋇，這是因為碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，不能選擇氯化鈣和稀硫酸，這是因為選擇這兩種物質時會帶入新的雜質氯化鈉和硫酸鈉．

解答 解：【猜想假設】
猜想（1）：如果氫氧化鈉沒有和二氧化碳反應，則固體氫氧化鈉沒有變質；
猜想（2）：如果氫氧化鈉完全和二氧化碳反應，則固體氫氧化鈉全部變質為Na₂CO₃；
猜想（3）：如果部分氫氧化鈉和二氧化碳反應，則固體氫氧化鈉部分變質．
故填：固體氫氧化鈉部分變質．
【設計方案】
（1）取少量固體酒精于燒杯中，加入足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現燒杯底部有白色沉淀，這是因為氫氧化鈉變質生成的碳酸鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
【反思與交流】
實驗中加入足量氯化鋇溶液的目的是除盡溶液中的碳酸鈉．
故填：除盡溶液中的碳酸鈉．
【拓展延伸】
（1）甲裝置中的氣體可能是二氧化碳氣體，膠頭滴管中的液體可能是氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉和二氧化碳反應后，導致瓶內壓強減小，從而導致氣球膨脹，發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是碳酸鈣，或鋅、鎂、鋁、鐵等，因為這些物質都能夠和稀鹽酸反應生成氣體．
故填：碳酸鈣．
（3）要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，可選擇氫氧化鋇，這是因為碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，不能選擇氯化鈣和稀硫酸，這是因為選擇這兩種物質時會帶入新的雜質氯化鈉和硫酸鈉．
故填：A．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．