Question

為測定某石灰石樣品中CaCO₃的含量，某同學取了12.5g該石灰石樣品（雜志不參加反應(yīng)，也不溶于水）放入一只大燒杯中，然后遂滴加入稀鹽酸至50g時恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)完后，測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g．根據(jù)題意，請計算：
（1）當加入稀鹽酸25g時，恰好觀察到的現(xiàn)象是

 

（選填“有氣泡產(chǎn)生”“有白色沉淀產(chǎn)生”或“無現(xiàn)象”）；
（2）反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為

 

g；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳氣體質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學方程式列式計算出參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量，進而計算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解；（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，由題意，滴加入稀鹽酸至50g時恰好完全反應(yīng)，則當加入稀鹽酸25g時，恰好觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
（2）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為12.5g+50g-58.1g=4.4g．
（3）設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
       x              4.4g

73

44

=

x

4.4g

     x=7.3g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

7.3g

50g

×100%=14.6%．
答：（1）有氣泡產(chǎn)生；（2）4.4；（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．