Question

如圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：

（1）10℃時，碳酸鈉的溶解度為

 

g；
（2）30℃時，氯化鈉的溶解度

 

碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（3）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)是

 

，其中

 

（填溶質(zhì)）質(zhì)量較大．
（4）將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有

 

、

 

（至少填兩種）．
（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是

 

（填字母序號）A．氫氧化鈉     B．氯化鈉     C．硝酸銨   
（6）小明同學欲在40°C時配制100克28.5%的氯化鈉的溶液，他

 

（填“能”或“不能”）達到目的．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度的查法考慮；（2）根據(jù)溶解度曲線相交表示在該溫度下溶解度相等考慮；（3）根據(jù)10℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度大小考慮溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大�。�（4）已知碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增加；（5）則如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．一定是溶液的溫度降低而引起的，故可知加入的物質(zhì)種類；（6）根據(jù)物質(zhì)的溶解度考慮即可．

解答：解：（1）據(jù)圖可以知道，10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g，故填：10；
（2）30℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相交，此時氯化鈉的溶解度與碳酸鈉的溶解度相等，故填：=；
（3）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，其中氯化鈉的溶解度大，故氯化鈉的含量多，故填：氯化鈉、碳酸鈉，氯化鈉；
（4）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采用降溫的方法，也可以采用加入溶質(zhì)的方法，故填：降溫，加入溶質(zhì)；
（5）向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明加入的物質(zhì)能使溶液的溫度降低，硝酸銨溶于水吸收熱量，使溶液溫度降低，故填：C；
（6）40°C時，氯化鈉的溶解度大約是為37g，故其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

37g

137g

×100%≈27%，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能達到28.5%，故填：不能．

點評：本題考查了溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．