Question

【題目】日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．

（1）赤銅（Cu2O）是我國古代制取黃銅的一種原料． Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是 ；

（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將42.0g彈殼放在盛有200g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是241.6g．計算：

①彈殼中銅的質(zhì)量．

②反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】（1）8：1；（2）①彈殼中銅的質(zhì)量是29g；

②反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)15.1%．

【解析】（1）Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是：（64×2）：16=8：1；

（2）①黃銅中的銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，而鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量為42g+200g﹣241.6g=0.4g；

②設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是x，生成硫酸鋅的質(zhì)量是y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.4g

==

x=13g，y=32.2g

彈殼中銅的質(zhì)量：42g﹣13g=29g；

③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)：=15.1%；