Question

【題目】某課外小組的同學利用老師提供的下列儀器、藥品進行實驗探究

（1）甲同學設計了兩種制取氧氣的方案

A 把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中；

B 把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中。

能得到平穩(wěn)氧氣流的是_____，（填A或B）

（2）老師提供的紅磚粉末有什么作用？乙同學聯(lián)想二氧化錳作過氧化氫的催化劑，于是想到紅磚粉末是否也可以作過氧化氫的催化劑？請你一起參與探究，并回答有關問題

（猜想與假設）紅磚粉末能作過氧化氫分解的催化劑。

（實驗驗證）乙同學設計了如下三個實驗：

實驗：取一定量過氧化氫溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，將帶火星的木條伸入試管中，木條沒有復燃。說明過氧化氫在常溫下分解緩慢。

實驗二：在實驗一的試管中加入1克紅磚粉末，有大量氣泡產生，伸入帶火星的木條，木條復燃。說明_____。

實驗三：待反應結束后，將試管中的不溶物濾出，并洗滌、于燥、稱量，固體的質量仍為1克，說明_____

（實驗結論）乙同學認為紅磚粉末可以作過氧化氫分解的催化劑。

（反思評價）丙同學認為要證明乙同學的結論正確，還需要再補充一個探究實驗這一探究實驗的目的是_____。

（拓展）下表是丁同學探究影響過氧化氫分解速率的因素時所記錄的數(shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)的分析，你得到的結論是_____。

催化劑及其質量 反應結束所需要的時間/min 過氧化氫溶液的濃度	30%	15%	5%
W克二氧化錳	0.3	0.9	2.1
W克紅磚粉末	8.0	10.0	17.0

Answer 1

【答案】B 紅磚粉末可以加快過氧化氫分解的速率 反應前后紅磚粉末的質量保持不變 驗證反應前后紅磚粉末的性質是否發(fā)生改變 相同條件下，二氧化錳的催化效果比紅磚粉好

【解析】

（1）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中，能得到平緩的氣流；

（2）實驗驗證：

實驗二：

在實驗一的試管中加入1克紅磚粉末，有大量氣泡產生，伸入帶火星的木條，木條復燃，說明加入紅磚粉末后產生氧氣的速度加快了很多，說明紅磚粉末可以加快過氧化氫分解的速率；

實驗三：待反應結束后，將試管中的不溶物濾出，并洗滌、于燥、稱量，固體的質量仍為1克，說明了反應前后紅磚粉末質量不變；

反思評價：

催化劑在反應前后本身質量和化學性質都不變，所以不僅考慮反應前、后紅磚粉末質量不變，還需要驗證反應前后紅磚粉末的性質是否發(fā)生改變。丙同學認為要證明乙同學的結論正確，還需要再補充一個探究實驗這一探究實驗的目的是驗證反應前后紅磚粉末的性質是否發(fā)生改變；

拓展：

分析表格數(shù)據(jù)可知：相同條件下，二氧化錳的催化效果比紅磚粉好；當H2O2濃度越大，產生氧氣的速率越快；