Question

某同學為了測定一種補鈣保健食品中CaCO₃的質量分數，（其包裝說明如圖所示）進行了如下實驗：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其它成分不與鹽酸反應）并測得燒杯內剩余物質的總質量為232.4g．請你根據以上數據計算：
（1）所用鹽酸的溶質質量分數
（2）該保健食品中CaCO₃的質量分數為多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據質量守恒定律，求出生成二氧化碳的質量參與反應的鹽酸的質量，然后求所用鹽酸的溶質質量分數；
（2）根據生成二氧化碳的質量求出參與反應的碳酸鈣的質量，然后求出該保健食品中CaCO₃的質量分數；

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：200g+100片×0.5g/片-232.4g=17.6g
設參與反應的碳酸鈣的質量為x，參與反應的鹽酸的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
x      y              17.6g

100

x

=

73

y

=

44

17.6g

解得 x=40g  y=29.2g
鹽酸的溶質質量分數=

29.2g

200g

×100%=14.6%
（2）該保健食品中CaCO₃的質量分數為：

40g

100片×0.5g/片

×100%=80%；
答：（1）所用鹽酸的溶質質量分數14.6%；
（2）該保健食品中CaCO₃的質量分數為80%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了數據地分析及根據化學方程式進行計算，培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．