Question

6．某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產(chǎn)生的氨氣用足量的100．Og廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應時間t的變化如圖所示．已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%，所涉及的反應為（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．試計算：
（1）氨氣和水反應生成一水合氨（NH₃•H₂O），一水合氨的相對分子質(zhì)量為35．
（2）化肥樣品完全反應后產(chǎn)生氨氣6.8g．
（3）該化肥的含氮量為20.4%（精確到0.1%），屬于合格（選填“和格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（4）廢硫酸充分吸收氨氣后溶液中的硫酸銨質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學式可以計算相對分子質(zhì)量；
反應前后溶液在質(zhì)量差即為反應生成氨氣的質(zhì)量；
根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）一水合氨的相對分子質(zhì)量為：14+3+2+16=35．
故填：35．
（2）化肥樣品完全反應后產(chǎn)生氨氣質(zhì)量為：106.8g-100.0g=6.8g．
故填：：6.8．
（3）6.8g氨氣中氮元素質(zhì)量為：6.8g×$\frac{14}{17}$×100%=5.6g，
該化肥的含氮量為：$\frac{5.6g}{27.5g}$×100%=20.4%，
 屬于合格產(chǎn)品．
故填：20.4%；合格．
（4）設生成硫酸銨質(zhì)量為x，
2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，
34             132
6.8g            x
$\frac{34}{6.8g}$=$\frac{132}{x}$，
x=26.4g，
廢硫酸充分吸收氨氣后溶液中的硫酸銨質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{26.4g}{106.8g}$×100%=24.7%，
答：廢硫酸充分吸收氨氣后溶液中的硫酸銨質(zhì)量分數(shù)是24.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．