8.根據(jù)圖回答問題.
(1)書寫實驗儀器名稱:①酒精燈    ②分液漏斗
(2)用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時,該反應(yīng)的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑可選用的發(fā)生裝置是B(填序號),其中二氧化錳起催化作用.
(3)用氯酸鉀制取氧氣時,寫出反應(yīng)的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,根據(jù)該反應(yīng)原理,可選擇圖中A(填序號)為發(fā)生裝置.A裝置試管口要略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂.
(4)用裝置C收集氧氣,是因為氧氣的性質(zhì)是氧氣的密度比空氣大,此方法收集氧氣驗滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口,若木條復(fù)燃則滿.
(5)用E裝置收集氧氣,是因為氧氣的性質(zhì)是氧氣不易溶于水,此方法判斷氧氣收集滿的方法是集氣瓶口有大氣泡冒出.
(6)按圖F作細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗,觀察到的現(xiàn)象有鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體.寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4.實驗過程中為了防止集氣瓶底部破裂,需要采取的措施是在集氣瓶底放一些水或沙子.
(7)實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取微溶于水的乙炔氣體,該反應(yīng)必須控制加水速度,以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂.你認為圖1中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是B,如果用圖2所示裝置收集乙炔,氣體應(yīng)從b (填“a”或“b”)端管口通入.

分析 (1)據(jù)常用儀器回答;
(2)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,據(jù)此解答;
(3)加熱氯酸鉀和二氧化錳的化合物生成氯化鉀和氧氣,該反應(yīng)屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置A,加熱時試管口要略向下傾斜,防止冷凝水倒流引起試管炸裂;
(4)氧氣可用向上排空氣法收集,因為氧氣的密度比空氣大,驗滿氧氣的方法是:將帶火星的木條放于集氣瓶口,觀察木條師風復(fù)燃進行判斷;
(5)氧氣可用排水法收集,因為氧氣不易溶于水;
(6)據(jù)鐵絲燃燒的注意事項和 反應(yīng)原理解答;
(7)據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置,據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置.

解答 解:(1)標號儀器分別是:①是酒精燈;②是分液漏斗;
(2)用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;該方法屬于固液常溫型,故選發(fā)生裝置B,二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用;
(3)加熱氯酸鉀和二氧化錳的化合物生成氯化鉀和氧氣,該反應(yīng)屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置A,加熱時試管口要略向下傾斜,防止冷凝水倒流引起試管炸裂;
(4)氧氣可用向上排空氣法收集,因為氧氣的密度比空氣大,驗滿氧氣的方法是:將帶火星的木條放于集氣瓶口,觀察木條是否復(fù)燃進行判斷;
(5)氧氣可用排水法收集,因為氧氣不易溶于水;
(6)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射,放熱,生成黑色固體四氧化三鐵,反應(yīng)方程式是:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4;為了防止集氣瓶底部破裂,需要在集氣瓶底放一些水或沙子;
(7)在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)制取微溶于水的乙炔,要控制加水速度,以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂,則應(yīng)控制液體的滴加速度,故可選發(fā)生裝置B,分液漏斗可達到此目的;乙炔密度比水小,所以應(yīng)從短管進氣,長管便于排水;
故答案為:(1)酒精燈;分液漏斗;
(2)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;B;催化;
(3)2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;A;防止冷凝水倒流引起試管炸裂;
(4)氧氣的密度比空氣大;將帶火星的木條放于集氣瓶口,若木條復(fù)燃則滿;
(5)集氣瓶口有大氣泡冒出;集氣瓶口有大氣泡冒出;
(6)火星四射;3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4;在集氣瓶底放一些水或沙子;
(7)B;b.

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究,發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇,收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇,以及制取氧氣的注意事項和鐵絲燃燒實驗等知識,能較好考查學生分析、解決問題的能力.

練習冊系列答案
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11.下列有關(guān)空氣的說法正確的是( 。
A.空氣中含量最多的氣體是N2
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D.最早發(fā)現(xiàn)空氣是由N2和O2組成的科學家是中國化學家侯德榜

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12.下列化學用語中,對“3”的含義表述不正確的是( 。
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16.某小組探究可溶性堿的化學性質(zhì)時,發(fā)現(xiàn)將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中,觀察到前者變渾濁,后者無明顯現(xiàn)象,請你和他們一起完成相關(guān)的探究.

【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象,兩者是否發(fā)生了化學反應(yīng)?
【猜想假設(shè)】猜想①:兩者發(fā)生了化學反應(yīng);猜想②:兩者沒有發(fā)生化學反應(yīng)
【實驗探究】四位同學分別設(shè)計出了下列4種實驗裝置.
(1)裝置C出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象氣球變大.
(2)有同學對上述4個實驗提出質(zhì)疑,認為實驗不嚴謹,其理由是二氧化碳也溶于水,要得到科學嚴謹?shù)慕Y(jié)論,仍針對裝置C,應(yīng)該補做的對照實驗是將A裝置中的NaOH溶液換成水,觀察試管內(nèi)液面的情況.
(3)同學們討論后,通過檢驗生成物的方法驗證了猜想①是成立的.
【實驗結(jié)論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng),且化學方程式為:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.

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3.學習堿的性質(zhì)時,同學們在實驗室中做“檢測氫氧化鈣性質(zhì)”的實驗,實驗方案如圖所示(說明:實驗中使用的藥品均是溶液).請回答下列問題:

(1)在實驗過程中,鹽酸滴入氫氧化鈣中沒有觀察到明顯現(xiàn)象,請你寫出一種能夠觀察到變化發(fā)生的方法:在一定量的氫氧化鈣溶液中,滴加2--3滴酚酞試液,溶液變紅,然后加入適量鹽酸至紅色消失,變?yōu)闊o色液體,說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應(yīng)
(2)實驗結(jié)束后,同學們將四只試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中.為了處理廢液廢渣,首先對廢液缸中物質(zhì)的成分進行初步分析,過程如圖所示:

由上述分析可知:
①固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵
②無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)是一定有碳酸鈉,可能有氫氧化鈉.

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13.通過電解水實驗可以研究水的組成.電解水的裝置如右圖3所示,該反應(yīng)的化學方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
如何檢驗a管中產(chǎn)生的氣體先用帶火星的木條接近a管尖嘴部分,再打開活塞,觀察木條是否復(fù)燃,使用該方法進行檢驗依據(jù)是氧氣具有助燃性,能使帶火星的木條復(fù)燃,由此實驗得出的結(jié)論是水是由氫元素和氧元素組成的.

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20.某研究小組對影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的某些因素進行實驗探究.在一次實驗中,研究小組的同學不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5% H2O2溶液的試管中,立即有大量的氣泡產(chǎn)生.硫酸銅溶液中含有三種粒子(H2O、SO42-、Cu2+),小組的同學想知道硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快.一起通過如圖所示的三個實驗完成這次探究活動,并回答問題:

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(2)要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率,還需要進行的實驗是乙和丙.在實驗乙中加入稀硫酸后,無明顯變化,證明SO42-或硫酸根離子不起作用;在實驗丙中加入CuCl2(或氯化銅)或Cu(NO32(或硝酸銅)后,會觀察到大量的氣泡,證明起催化作用的是Cu2+或銅離子.
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17.從分子的角度分析并解釋如表事實,不正確的是( 。
選項事實解釋
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C氣體受熱膨脹溫度升高,分子自身體積增大
D固體碘受熱升華碘分子間的間隔變大
A.AB.BC.CD.D

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