Question

13．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為鋅和銅）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

資料1：雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解．
資料2：Cu在稀硫酸溶液中能與雙氧水反應(yīng)生成硫酸銅溶液．
資料3：Zn和ZnO分別與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)后有一種產(chǎn)物相同．
請根據(jù)上述信息回答下列問題
（1）寫出步驟②中銅溶解的化學(xué)方程式Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O．
（2）鋅灰的主要成分為Zn和ZnO，寫出步驟④中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
（3）步驟⑤過濾過程中使用玻璃棒的目的是引流，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，我們采取的措施是重新過濾．
（4）銅帽溶解后需將溶液中過量的H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是加熱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅、稀硫酸和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)過濾過程中使用玻璃棒的目的是引流，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，采取的措施是：重新過濾進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解進(jìn)行分析．

解答 解：（1）銅、稀硫酸和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O；
（2）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；
（3）過濾過程中使用玻璃棒的目的是引流，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，采取的措施是：重新過濾；
（4）雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，所以銅帽溶解后需將溶液中過量的H₂O₂除去，除去H₂O₂的簡便方法是加熱．
故答案為：（1）Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；
（3）引流，重新過濾；
（4）加熱．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合題中的知識和學(xué)過的知識進(jìn)行解答．