分析 (1)實驗室分解過氧化氫屬于固液常溫型,故選發(fā)生裝置A,據(jù)反應原理書寫文字表達式;
(2)根據(jù)氧氣的密度比水小,并結合鐵絲燃燒實驗的注意事項分析.
(3)根據(jù)題中信息得出關于可燃物燃燒的條件.
(4)①實驗時E中蠟燭熄滅,F(xiàn)中溶液變渾濁,則A中反應產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水;二氧化碳不燃燒、不支持燃燒;
②實驗時E中蠟燭燃燒更旺,說明生成的氣體是氧氣,A裝置制取氧氣是利用過氧化氫分解制取,據(jù)此書寫方程式;
③F中溶液變渾濁的原因是二氧化碳與石灰水的反應,據(jù)反應原理書寫方程式.
解答 解:(1)實驗室分解過氧化氫屬于固液常溫型,故選發(fā)生裝置A,過氧化氫溶液在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,反應的文字表達式是:過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣;
(2)氧氣的密度比水小,氣體從b通入,水從a排出;鐵絲燃燒時瓶底留少量水是防止生成的高溫熔化物濺落下來,炸裂瓶底;
(3)C中紅熱的鐵絲能燃燒,D中常溫下的鐵絲不燃燒,可以得出可燃物燃燒必須達到著火點;
(4)①實驗時E中蠟燭熄滅,F(xiàn)中溶液變渾濁,則A中反應產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,其反應方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;E中蠟燭熄滅說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒;
②實驗時E中蠟燭燃燒更旺,說明生成的氣體是氧氣,過氧化氫溶液在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,則A中反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
③由上面的分析可知,F(xiàn)中溶液變渾濁是二氧化碳與石灰水的反應,化學方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
故答案為:
(1)A; 過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣;
(2)b; 防止高溫熔化物濺落,炸裂瓶底;
(3)溫度達到著火點;
(4)①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;不燃燒,不能支持燃燒;
②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
③CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
點評 此題難度不大,考查學生根據(jù)所學信息分析實驗的能力、書寫化學方程式的能力,掌握制取氧氣、二氧化碳的反應原理、二氧化碳的性質(zhì),及物質(zhì)燃燒的條件等知識,并能結合題意靈活分析解答.
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A. | 原子和分子均是微觀粒子,在化學變化中原子不能再分,則分子也不能再分 | |
B. | 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,則物質(zhì)的化學性質(zhì)都是由分子保持的 | |
C. | 氫氣點燃前需要驗純,則可燃性氣體點燃前都需驗純 | |
D. | 單質(zhì)是由一種元素組成的,則一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) |
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