Question

18．小華想測定Cu-Zn合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的實驗儀器．
（1）試判斷Cu-Zn合金中哪種成分可以與稀鹽酸反應？鋅，理由是鋅的活動性排在氫的前面．
（2）為了測定該合金的組成，小華稱取了10克該合金粉末，在粉末中加入稀鹽酸，可以收集到0.2克氫氣，求該合金中銅的質量分數(shù)？（列式計算）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫進行分析；
（2）利用氫氣的質量根據(jù)反應的反應方程式即可求得合金中排在氫前面金屬的質量，進而求得銅的質量和其含量．

解答 解：（1）鋅在金屬活動性順序中，排在氫的前面，銅排在氫的后面，所以鋅會與鹽酸反應，銅不會與鹽酸反應；
（2）設參加反應的鋅的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
該合金中銅的質量分數(shù)為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
答：該合金中銅的質量分數(shù)為35%．
故答案為：（1）鋅，鋅的活動性排在氫的前面；
（2）35%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．