Question

有一包白色固體粉末可能由NH₄NO₃，Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成，小東做了以下實驗：
①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；
②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色；
③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生．
由以上實驗可推斷：
（1）這包白色固體中肯定存在

 

，肯定不存在

 

；
（2）寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)題中所給的物質(zhì)都溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇會溶于酸生成二氧化碳，銨態(tài)氮肥在堿性環(huán)境中會生成有刺激性氣味的氨氣進行分析．

解答：解：題中所給的物質(zhì)都溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇會溶于酸生成二氧化碳，銨態(tài)氮肥在堿性環(huán)境中會生成有刺激性氣味的氨氣．
取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明白色粉末中一定沒有硝酸銨，另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色，因此白色粉末中一定沒有硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鋇，也可能是硫酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么白色沉淀一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na₂CO₃和BaCl₂，白色粉末中是否含有氯化鈉不會影響題中的實驗現(xiàn)象，所以這包白色固體中肯定存在Na₂CO₃和BaCl₂，肯定不存在CuSO₄和NH₄NO₃．
故答案為：Na₂CO₃和BaCl₂，CuSO₄和NH₄NO₃．

點評：在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的組成成分．