Question

20．老師在第十單元課題2“酸和堿的中和反應(yīng)”課堂演示了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，但對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，并對(duì)兩個(gè)問題進(jìn)行了討論．
【實(shí)驗(yàn)操作】
用膠頭滴管取少量久置的NaOH溶液滴入試管中，并滴入幾滴紫甘藍(lán)汁液；然后逐滴加入稀鹽酸．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
溶液中冒氣泡，且溶液從下至上依次呈現(xiàn)黃色、綠色、藍(lán)色、紫色、粉紅、深紅色等，宛若彩虹、非常美麗．
【提出問題1】：
為什么反應(yīng)過程中溶液里呈現(xiàn)多彩的顏色
【小組討論】
男生組代表：是反應(yīng)過程中，溶液中各部位紫甘藍(lán)汁液的濃度不同．
女生組代表：是反應(yīng)過程中，溶液中各部位的酸堿度（pH）不同．
【查閱資料】：中性溶液中紫甘藍(lán)汁為紫色
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
老師在一個(gè)小燒杯中加入適量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀鹽酸；及時(shí)觀察溶液顏色的變化，同時(shí)用傳感器測出反應(yīng)過程中溶液pH的變化，繪制溶液pH及顏色的變化圖
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】讀圖可知（1）女生組的討論是正確的；
【拓展延伸】
1、作為酸堿指示劑，紫甘藍(lán)汁液與石蕊試液相比，優(yōu)點(diǎn)明顯，它既能測出溶液的酸堿性，還能顯示溶液（2）酸堿度；
2、當(dāng)酸堿恰好完全中和時(shí)，溶液呈（3）紫色，當(dāng)溶液呈綠色時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為（4）NaOH、NaCl；
【提出問題2】久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分
【小組討論】
男生組代表：該溶液沒有變質(zhì)     女生組代表：該溶液全部變質(zhì)
我的觀點(diǎn)：（5）該溶液部分變質(zhì)；
【觀點(diǎn)分析】：依據(jù)老師的實(shí)驗(yàn)操作觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定（6）男生組的觀點(diǎn)是不正確的；
【查閱資料】BaCl₂溶液顯中性；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
【我的實(shí)驗(yàn)】
取少量久置的NaOH溶液，滴入足量　BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍(lán)汁液，溶液顯黃色．因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分是（7）NaOH和Na₂CO₃；
【評(píng)價(jià)反思】
取少量久置的NaOH溶液于試管中，逐滴加入足量稀鹽酸，（8）稍后（填“立即”或“稍后”）有大量的氣泡產(chǎn)生，也得出與我相同的結(jié)論，并寫出出現(xiàn)氣泡的化學(xué)方程式（9）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的現(xiàn)象來分析解答；根據(jù)圖象的信息以及溶液的pH來分析；在常溫下氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)；據(jù)碳酸根離子和氫氧根離子的檢驗(yàn)方法來分析；根據(jù)鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)來分析；根據(jù)提取和保存紫甘藍(lán)汁液的方法來分析；根據(jù)圖示以及變色情況來分析．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)圖示可以看出，在pH不同時(shí)顯示的顏色不一樣，故女生組的討論是正確的，故填：女生；
【拓展延伸】
紫甘藍(lán)汁液在酸堿度不同的溶液中，顯示的顏色不一樣，故作為酸堿指示劑，與石蕊試液相比它不僅既能測出溶液的酸堿性，還能顯示溶液酸堿度，故填：酸堿度；
當(dāng)酸堿恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性，溶液顯示紫色，當(dāng)溶液呈綠色時(shí)，溶液為堿性，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和生成的氯化鈉，故填：NaOH、NaCl；
【小組討論】
根據(jù)溶液是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度，還可以猜測該溶液部分變質(zhì)，故填：部分變質(zhì)；
【觀點(diǎn)分析】加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，故已經(jīng)變質(zhì)，故男生組的觀點(diǎn)是不正確的，故填：男生；
【我的實(shí)驗(yàn)】
取少量久置的NaOH溶液，滴入足量　BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鈉；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍(lán)汁液，溶液顯黃色，說明溶液呈堿性．因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質(zhì)成分有碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH和Na₂CO₃；
【評(píng)價(jià)反思】
取少量久置的NaOH溶液于試管中，逐滴加入足量稀鹽酸，因?yàn)橛袣溲趸�鈉，故鹽酸和氫氧化鈉優(yōu)先反應(yīng)，故開始不能立即觀察到氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)氣泡是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，故填：稍后；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 掌握常見的物質(zhì)的酸堿性以及指示劑的變色的知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵．