Question

碳在氧氣中燃燒，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是（　　）

• A、2g C和9g O₂生成11CO₂
• B、3g C和8g O₂生成11g CO₂
• C、4g C和7g O₂生成11gCO₂
• D、5g C和6g O₂生成11g CO₂

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容考慮：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和．

解答：解：由化學(xué)方程式C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂能夠可知：每有12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳．即參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比=3：8：11．
A、由于2g碳與9g氧氣反應(yīng)時(shí)，碳過(guò)量，所以生成二氧化碳質(zhì)量不能直接相加，故錯(cuò)誤；
B、由3gC和8gO₂恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成11gCO₂，故正確；
C、由于4g碳與7g氧氣反應(yīng)時(shí)，碳過(guò)量，所以生成二氧化碳質(zhì)量不能直接相加，故錯(cuò)誤；
D、由于5g碳與6g氧氣反應(yīng)時(shí)，碳過(guò)量，所以生成二氧化碳質(zhì)量不能直接相加，故錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律．在這里要注意“參加反應(yīng)”這四個(gè)字的含義．