Question

【題目】在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤(pán)的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物

之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤(pán)的燒杯中加入

（MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O，CaO+ H2SO4= CaSO4+H2O）

A．8.4g鋁 B．8.4g氧化鈣 C．8.4g鎂 D．8.4g碳酸鎂

Answer 1

【答案】AC

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑中Fe和H2質(zhì)量關(guān)系56：2，故8.4g鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量0.3g，所以實(shí)際增加的質(zhì)量=8.4g-0.3g=8.1g，欲使天平恢復(fù)平衡，那么右盤(pán)增加的質(zhì)量也應(yīng)該為8.1g，且由于反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)，故可根據(jù)Fe和H2SO4質(zhì)量關(guān)系56:98，可得出H2SO4質(zhì)量=14.7g，A、根據(jù)鋁與硫酸反應(yīng)方程式：2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2 ↑中鋁與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系27×2:98×3=18:98，判斷鋁過(guò)量，再根據(jù)硫酸與氫氣的質(zhì)量關(guān)系98×3:6=49:1，故8.4g鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=0.3g，所以實(shí)際增加的質(zhì)量=8.4g-0. 3g=8.1g，天平平衡，A正確；B、氧化鈣與水發(fā)生反應(yīng)，無(wú)氣體產(chǎn)生，質(zhì)量增加就是8.4g ，也不會(huì)平衡，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑中Mg與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系24:98，可判斷金屬鎂過(guò)量，所以這時(shí)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，應(yīng)用硫酸的質(zhì)量來(lái)計(jì)算，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量跟A一致，所以天平平衡，C正確；D、根據(jù)反應(yīng)：MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑中MgCO3與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系84:98，判斷硫酸過(guò)量，再根據(jù)MgCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系84:44，故8.4g碳酸鎂產(chǎn)生CO2的質(zhì)量=4.4g，所以實(shí)際增加的質(zhì)量=8.4g-4.4g=4g，不會(huì)平衡，D錯(cuò)誤；故選AC 。