Question

暑假，同學(xué)們在幫忙老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應(yīng)；
可能是	暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出

經(jīng)過反復(fù)思考，同學(xué)們認為白色粉末還可能是

 

 的混合物．
（2）設(shè)計實驗：為了得出較嚴密的結(jié)論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：
取少量白色粉末裝入試管中，加入少量水振蕩，發(fā)現(xiàn)有部分固體不溶解．

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
①取上述試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液
②往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸		白色粉末中   （選填“有”或“無”）CaCO3
③由上述實驗可知白色粉末的成分是：

（3）稱取10g熟石灰粉末樣品，加水充分溶解后，過濾，往濾液中滴入酚酞溶液，然后慢慢滴入10%的稀鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色為止，共消耗73g稀鹽酸．求該樣品中熟石灰的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣溶液蒸發(fā)溶劑析出氫氧化鈣分析白色粉末形成的原因進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣微溶于水、溶液顯堿性、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣和水，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行分析．

解答：解：（1）氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氫氧化鈣的溶解度隨著氣溫的升高，溶質(zhì)的溶解度會變小或溶劑蒸發(fā)，析出氫氧化鈣粉末，所以白色粉末可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣；
（2）由于氫氧化鈣溶液顯堿性，由清液在滴加1～2滴無色酚酞試液后溶液變紅，說明了溶液中含有含Ca（OH）₂，否則沒有；由于碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以實驗中產(chǎn)生氣泡，則有碳酸鈣，否則沒有；
（3）設(shè)樣品中含有熟石灰為x，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74       73
x       73×10%
 

74

x

=

73

73×10%

   x=7.4g
所以樣品中熟石灰的質(zhì)量分數(shù)為：

7.4g

10g

×100%=74%．
答：樣品中熟石灰的質(zhì)量分數(shù)為：

7.4g

10g

×100%=74%．
故答案為：（1）

白色粉末的成分	形成的原因
Ca（OH）2

CaCO₃和Ca（OH）₂；
（2）

實驗步驟	可能的現(xiàn)象	結(jié)論
	酚酞試液變紅色	白色粉末中有Ca（OH）2
	有氣泡產(chǎn)生	有
Ca（OH）2和CaCO3的混合物

（3）74%．

點評：本題主要考查了氫氧化鈣的變質(zhì)，及氫氧化鈣和碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．