一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8％的食鹽水蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為                                                  （    ）

A. 8g          B. 6.4g          C. 3.2g     D. 4g

【分析】欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半，故本題蒸發(fā)50g水以前溶液的質(zhì)量為100g，故溶質(zhì)質(zhì)量為100g×8％＝8g。

【答案】   A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，求：
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某地為開發(fā)本地石灰石資源，招商廣告稱：“本地石灰石資源豐富，品質(zhì)優(yōu)越，碳酸鈣含量不低于80%”．一投資商派技術(shù)員到實地取回樣品，從中稱取12.5g與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測得生成的二氧化碳質(zhì)量為4.4g．根據(jù)檢測獲得的數(shù)據(jù)計算和判斷：
（1）參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）該廣告的真實性．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20℃時一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的某物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)10克水，析出2克晶體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%，則20℃時該物質(zhì)的溶解度為多少？
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?靜�？h一模）取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：

（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）

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