Question

5．石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣（已知其他雜志不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數據和圖象：

次數	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入鹽酸的質量/g	10	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	16	12	8	4	4

請計算：所加鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 由雜質的質量可知碳酸鈣的質量，根據化學方程式利用碳酸鈣的質量計算出氯化氫的質量，進而求質量分數．

解答 解：由圖象可知，加入40g鹽酸時恰好反應，每10g鹽酸反應掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時反應掉16g碳酸鈣，剩余固體的質量為4g，即為雜質的質量，碳酸鈣的質量為：20g-4g=16g，
設40g鹽酸中氯化氫的質量為x，
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
16g    x

$\frac{100}{73}=\frac{16g}{x}$，
x=11.68g
所加鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{11.68g}{40g}$=29.2%．
答：所加鹽酸的溶質質量分數為29.2%．

點評 根據數據列表或關系圖，找出反應中某物質的質量是這一類問題的解決方法．