Question

【題目】實驗探究是化學學科的重要特征．
（1）Ⅰ．根據下列裝置圖，回答有關問題：
a儀器的名稱是 ．
（2）如用裝置A制取氧氣，其反應的化學方程式為；如用裝置B制取氧氣，往長頸漏斗中倒入的液體藥品是；如用裝置D收集氧氣，則驗滿的方法是 ．
（3）小明用裝置F做硫在氧氣中燃燒的實驗，該改進實驗最大優(yōu)點是 ．
（4）Ⅱ．粗鹽提純中得到的“精鹽”常還含有可溶性雜質（假設只有CaCl2一種），為得到更純凈的氯化鈉，同學們做了如下處理：
操作b的名稱是 ．
（5）步驟①加入過量的Na2CO3溶液的目的是 ．
（6）步驟②反應的化學方程式： ．
（7）如何證明經過步驟②后過量的Na2CO3已除盡？（寫出實驗操作、現象、結論）．
（8）若不考慮損耗，經過上述處理得到的精鹽質量（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精鹽”質量，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）酒精燈
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；過氧化氫溶液；把帶火星的木條放在集氣瓶口,如果帶火星的木條復燃,說明已經收集滿
（3）能夠吸收反應生成的二氧化硫,防止污染環(huán)境
（4）蒸發(fā)
（5）除盡氯化鈣
（6）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（7）取少量反應后的溶液于試管中,滴加少量酚酞試液,如果沒有變紅色,則過量的Na2CO3已除盡
（8）大于；aCl2與Na2CO3反應生成NaCl,且過量的Na2CO3與鹽酸反應時也生成NaCl
【解析】解：Ⅰ．（1）a儀器的名稱是酒精燈．

故填：酒精燈．（2）如用裝置A制取氧氣時，由于試管口沒有塞一團棉花，應該是利用氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；

如用裝置B制取氧氣，往長頸漏斗中倒入的液體藥品是過氧化氫溶液；

如用裝置D收集氧氣，則驗滿的方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿．

故填：2KClO3 2KCl+3O2↑；過氧化氫溶液；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿．（3）小明用裝置F做硫在氧氣中燃燒的實驗，該改進實驗最大優(yōu)點是能夠吸收反應生成的二氧化硫，防止污染環(huán)境．

故填：能夠吸收反應生成的二氧化硫，防止污染環(huán)境．Ⅱ．（4）操作b的名稱是蒸發(fā)．

故填：蒸發(fā)．（5）步驟①加入過量的Na2CO3溶液的目的是除盡氯化鈣．

故填：除盡氯化鈣．（6）步驟②中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（7）證明經過步驟②后過量的Na2CO3已除盡的方法可以是：取少量反應后的溶液于試管中，滴加少量酚酞試液，如果沒有變紅色，則過量的Na2CO3已除盡．

故填：取少量反應后的溶液于試管中，滴加少量酚酞試液，如果沒有變紅色，則過量的Na2CO3已除盡．（8）若不考慮損耗，經過上述處理得到的精鹽質量大于原“精鹽”質量，原因是：CaCl2與Na2CO3反應生成NaCl，且過量的Na2CO3與鹽酸反應時也生成NaCl．

故填：大于；CaCl2與Na2CO3反應生成NaCl，且過量的Na2CO3與鹽酸反應時也生成NaCl．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部．