Question

【題目】向裝有過(guò)量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.t1時(shí)，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生
B.t3和t5時(shí)，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同
C.若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時(shí)間t的取值范圍是：t2＜t＜t4
D.t2時(shí)，溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+ ， 固體中的金屬單質(zhì)有Zn、Ag

Answer 1

【答案】C
【解析】解：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+	2Ag
65	216

所以析出銀的過(guò)程是固體質(zhì)量增加的過(guò)程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+	Cu
65	64

所以析出銅的過(guò)程是固體質(zhì)量減小的過(guò)程，所以
A、在t1時(shí)，硝酸銀沒(méi)有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸，會(huì)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、t3和t5時(shí)表示鋅和硝酸銅完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)種類相同，金屬單質(zhì)種類也相同，故B錯(cuò)誤；
C、若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，說(shuō)明溶液中還有硝酸銅，則時(shí)間t的取值范圍是：t2＜t＜t4 ， 故C正確；
D、t2時(shí)，溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+ ， 固體中的金屬單質(zhì)有Ag，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識(shí)，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．