Question

（2013?南安市一模）實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．

（1）實驗儀器a的名稱是

試管

．
（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是

B

（填序號），其反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

，該裝置還可用于制取

H₂或O₂

．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式是

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．將裝置A和C連接進行此實驗，實驗結束，停止加熱前要先

把導管移出水面

，目的是

防止水倒吸入試管，致使試管破裂

．
（4）實驗室制取CO的化學方程式為H₂C₂O₄

濃H2SO4  .

加熱

CO↑+CO₂↑+H₂O，已知CO氣體密度與空氣接近，難溶于水，實驗室收集CO氣體的裝置是

C

（填字母），為了收集到純凈的CO氣體，必須利用圖1的裝置甲除去CO₂，裝置乙除去水蒸氣，則裝置甲應盛放

②

（填序號，下同），乙應盛放

③

．
①石灰水      ②氫氧化鈉溶液     ③濃硫酸．

Answer 1

分析：（1）據常用儀器回答；
（2）據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據反應原理書寫方程式，并結合實驗室制取氧氣、氫氣的方法分析解答；
（3）據高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式；用排水法收集氣體，實驗結束，要先移導管后熄燈，防止水倒吸引起試管炸裂；
（4）據CO的密度和溶解性選擇收集裝置，除去CO₂用氫氧化鈉溶液，除去水蒸氣用濃硫酸．

解答：解：（1）儀器a是試管；
（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳不需加熱，屬于固+液常溫制取氣體，故選發(fā)生裝置B，反應方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；實驗室利用雙氧水制取氧氣、利用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，均不需加熱，都可用此裝置制��；
（3）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO₄

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用排水法收集氣體，實驗結束，要先移導管后熄燈，防止水倒吸引起試管炸裂；
（4）CO氣體密度與空氣接近，難溶于水，故只能用排水法收集，除去CO₂用氫氧化鈉溶液，不能用石灰水，因為氫氧化鈣微溶于水，等量的溶劑中含有的氫氧化鈉多，能將二氧化碳除盡，濃硫酸具有吸水性，所以除去水蒸氣用濃硫酸；
故答案為：（1）試管；
 （2）B； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；  O₂；
（3）2KMnO₄

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； 把導管移出水面；  防止水倒吸入試管，致使試管破裂；
（4）C； ②；③．

點評：據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，濃硫酸可作干燥劑．