Question

4．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．如圖1為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用如圖回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）請(qǐng)畫出16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易得到（填“得到”或“失去”）2 個(gè)電子變成離子，離子符號(hào)S^2-；
（2）表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右由1遞增到8
（3）盧瑟福的ɑ粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)．如圖2所示線條中，可以表示ɑ粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是：bcd．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法以及最外層電子數(shù)、離子符號(hào)的寫法來(lái)分析；
（2）根據(jù)表中各元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)分析規(guī)律；
（3）根據(jù)盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象考慮：大部分α粒子直接穿透過(guò)去，少部分α粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈了回來(lái)．

解答 解：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；其最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)變化中易得到2個(gè)電子形成帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子，故填：；得到；2；S^2-；
（2）觀察表中第二、三周期各元素最外層電子數(shù)的變化可以看出最外層電子數(shù)從左到右由1遞增到8．故答案為：從左到右由1遞增到8；
（3）由于原子中原子核體積很小，質(zhì)量卻很大，所以α粒子遇到原子核就會(huì)發(fā)生偏向，例如c和d．
因?yàn)樵�子的核外電子質(zhì)量很小，但所占的體積卻很大，電子的質(zhì)量小的可以忽略不計(jì)，所以α粒子可以直接穿過(guò)去，例如b．
由于原子核外的電子質(zhì)量很小，α粒子是直接穿過(guò)，且原子核帶正電荷，α粒子也帶正電荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，應(yīng)該遠(yuǎn)離原子核，故a不是α粒子在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡；故填：bcd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．