Question

9．小明在實驗室用加熱高錳酸鉀的方法來制備氧氣，反應(yīng)前稱量裝有試劑試管質(zhì)量為28.3g，反應(yīng)結(jié)束后稱量試管的質(zhì)量為27.7g．問參加反應(yīng)的高錳酸鉀為多少g？

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=28.3g-27.7g=0.6g；
設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
x                     0.6g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.6g}$
x=5.925g
答案：參加反應(yīng)的高錳酸鉀為5.925g．

點評 此題考查的根據(jù)關(guān)化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求高錳酸鉀的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．