Question

9．小明在實驗室用加熱高錳酸鉀的方法來制備氧氣，反應前稱量裝有試劑試管質量為28.3g，反應結束后稱量試管的質量為27.7g．問參加反應的高錳酸鉀為多少g？

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質量會減少；根據質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀的質量．

解答 解：由質量守恒定律可知m（O₂）=28.3g-27.7g=0.6g；
設參加反應的KMnO₄質量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
x                     0.6g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.6g}$
x=5.925g
答案：參加反應的高錳酸鉀為5.925g．

點評 此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質量，然后再求高錳酸鉀的質量是解題的關鍵．