Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）

實　驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪次反應(yīng)中礦石有剩余？

 

（2）表格中m的數(shù)值是

 

．
（2）試計算這種樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實驗中的數(shù)據(jù)均為第一次實驗的兩倍，而第3次加入樣品質(zhì)量是第一次的三倍，而生成的氣體少，說明此時鹽酸已完全反應(yīng)．由此可知，3、4次實驗中碳酸鈣有剩余，
（2）由上述分析可知，鹽酸已完全反應(yīng)時生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，即m=4.4；
（3）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)第1次或第2次實驗中二氧化碳的質(zhì)量求出．根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算即可．

解答：解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，第3次鹽酸已完全反應(yīng)完全反應(yīng)，故第3、4次反應(yīng)中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余；
（2）因為第3次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m=4.4．
（3）設(shè)第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    1.76g

100

44

=

x

1.76g

解之得：x=4g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4g

5g

×100%=80%
故答為：（1）3、4次；（2）4.4g；（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的概念的認(rèn)識，以及運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．