Question

將一定量的鋅粉和鐵粉同時(shí)放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，過濾得濾渣和無色濾液．
（1）濾液中大量存在的陽離子是

 

（用化學(xué)用語表示）；
（2）濾渣中一定有

 

；
（3）請寫出一個(gè)該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表的應(yīng)用可知，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞鐵＞銅，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“得到無色溶液”，判斷鐵、鋅混合物與硝酸銅充分反應(yīng)的結(jié)果．

解答：解：由金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及題意可知，充分反應(yīng)后溶液為無色，此現(xiàn)象可說明鐵和硝酸銅沒有發(fā)生反應(yīng)；因?yàn)殇\活動(dòng)性大于鐵，可知在鐵開始與硝酸銅反應(yīng)時(shí)鋅已經(jīng)把硝酸銅反應(yīng)完，則濾出的固體中一定含鐵和銅，而濾液中一定含硝酸鋅．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
答案：
（1）Zn²⁺
（2）Fe和Cu
（3）Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄

點(diǎn)評：金屬混合粉末放入鹽溶液時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與鹽發(fā)生反應(yīng)，待活動(dòng)性強(qiáng)的金屬完全反應(yīng)后活動(dòng)性弱的金屬開始反應(yīng)．